化学方程式计算专题复习.ppt

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1、化学方程式计算专题复习例题：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为Y。CuO+H2==Cu+H2O80264△XY6.4g8064〓〓〓X6.4X8g2646.4YY〓0.2g答：制取6.4g铜需要氧化铜8g,至少需要氢气0.2g。1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？CO2C×100%思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C

2、元素、H元素的质量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2

3、HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑题型二，含杂质物质的计算例：有一含杂质的的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑题型三，理

4、论数据与实际应用相关的计算例:实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？CuO+H2ΔCu+H2O巩固练习1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？2、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合物，求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？9.6克25.4克氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克1、3g镁在氧

5、气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？Mg:24O:162、用2g氢气在氧气中燃烧，能得到多少克水？H:1O:163、木炭和氧气反应生成88g二氧化碳，求参加反应的氧气质量和体积？C:12O:16（O2的密度为1.429g/L)4、取62g红磷和足量氧气反应能生成多少质量的五氧化二磷？P=31O=165、生成4g氢气应取多少克锌与足量稀盐酸反应？同时生成氯化锌多少克？H:1Zn:65Cl:35.56、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水。取4g氢气和足量氧化铜反应，求生成铜的质量？Cu=64H=1O=161

6、、取石灰石500g,高温煅烧充分反应后（杂质不参加反应），剩余物质量为302g,求该石灰石的纯度。Ca：40C：12O：16解：根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：500g—302g==198g设500g石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO3====CaO+CO210044X198g100:44=x:198gX=450g石灰石的纯度=450g500gx100﹪=90﹪答:该石灰石的纯度为90﹪煅烧1、小胜同学取含杂质的石灰石22g,高温煅烧充分反应（杂质不参加反应），称得剩余物质量为13.2g,

7、求①该石灰石的纯度。②产品的纯度。Ca：40C：12O：162、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，称得剩余物质量为10.7g，求①制得O2多少克？②剩余物是什么？各多少克？③原混合物中含KClO3多少克？K：39Cl：35.5O：16Mn：55化学方程式计算格式规范细节纯净物代入注意用质量代入找出已知量关键类型文字图像表格实验遵循原则质量守恒定律课堂小结显性信息隐性信息来源应用其它计算计算解题做到四有㈠、看题有耐心；㈡、做题有思想；㈢、解题有方法；㈣、答题有规范。