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1、第2课时 海水资源的开发利用12海水水资源的利用1.海洋水资源(1)海水中水的储量约为1.3×109亿吨,约占地球上 总水量的_______。97%3(2)海水中水资源的利用主要包括海水的_____和直 接利用海水进行__________等。通过从海水中提取_____或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海 水的目的。2.海水淡化的方法主要有_______、___________、___________等。淡化循环冷却淡水蒸馏法电渗析法离子交换法43.海水的蒸馏5主要仪器:A:__________B:_______C:_______冷凝水的流向:__
2、_口进,___口出圆底烧瓶冷凝器锥形瓶ab1.(1)海水的蒸馏装置和普通的蒸馏装置有什么不同？(2)为什么实验时在装置A中加入碎瓷片？为什么冷凝水的流向是从a口进？6[提示](1)因为海水蒸馏得到的是淡水,水的沸点为100℃(常压下)无需用温度计,因此可不用蒸馏烧瓶,而换为圆底烧瓶。(2)蒸馏过程中温度较高,加入碎瓷片防止暴沸;从a口进水可以保证冷凝器中始终充满冷却水,冷凝效果更好,冷凝水的利用效率更高。7海水化学资源的开发利用1.海水中的元素常量元素(超过总量的99%)________________________________________
3、___________13种微量元素常量元素之外的,总计含有___多种H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr8082.海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应的离子方程式为:________________________。3.从海带中提取碘的反应原理:2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OCl2＋2Br－===2Cl－＋Br22.检验海带中是否含有碘元素时,能否用氯水代替稀H2SO4和双氧水？[提示]可以;Cl2的氧化性比I2强,可以将I－氧化成I2。但Cl2有毒,实验时要控制用量。91
4、.下列叙述不正确的是()A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水解析:地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中,所以A错;在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素,高于1毫克的叫常量元素,B对;C、D项叙述正确。答案:A102.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过蒸发就可以获得食盐和淡水。答案:D113
5、.将海带燃烧,用水浸泡海带灰,过滤,向滤液中加入溴水。(1)加入淀粉溶液,现象为________________,化学方程式为____________________________。(2)加入四氯化碳现象为_____________________________。解析:(1)单质溴的氧化性比碘的氧化性强,溴可以把碘离子氧化成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色;(2)单质碘易溶于有机溶剂,现象为分层,上层无色,下层紫红色。答案:(1)溶液变成蓝色Br2＋2I－===2Br－＋I2(2)溶液分层,上层无色,下层呈紫红色12海带中提取碘1.海带中含有碘元素的
6、检验(1)关键反应的反应原理:2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)实验步骤及证明方法:132.海带中提碘(1)流程海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质(2)主要的化学原理:Cl2＋2KI===2KCl＋I2最后,单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。(1)海水中碘的浓度很低,碘一般从海带或一些海藻植物中提取。(2)使碘离子变成单质碘,可选的氧化剂有:Cl2、Br2、H2O2等。1415(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_
7、_____(填序号)。选择的理由是___________________。A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)16(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是________。(4)步骤①灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器,将字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器17思路点拨:解答本题应注意以下两点:①将I－转化为I2应选择合适的氧化剂;②将I2从碘水中萃取出来要选择合适的萃取剂。自主解答:(1)从碘的
8、水溶液中提取碘,可加入与碘互不相溶的有机溶剂,实验操作的名称是萃取,主要仪器是分液漏斗;(2)从碘水中提取碘
