资源描述：
《四川省射洪县射洪中学九年级化学《金属的化学性质》课件 人教新课标版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属的化学性质越王剑司母戊鼎马踏飞燕5000年以前青铜时代,3000年以前进入铁器时代,直到20世纪,铝合金才发展成为第二大的金属材料元素周期表金属在地壳中的含量(质量分数)含量居前六位的依次为:O,Si,Al,Fe,Ca,Na,K,Mg钢筋铂金项链金属的物理通性：不透明,有金属光泽.有良好的导电性和导热性以及良好的延展性金属的存在形式多以化合态形式存在,少数以游离态形式存在(Hg,Ag,Pt,Au)金属之最:地壳中含量最高的金属元素——铝(Al)目前世界上应用最广、用量最大的金属元素——铁(Fe)人体中含量最高的金属元素——钙(Ca)导电、导热性最好的金属—
2、—银(Ag)硬度最高的金属——铬(Cr)熔点最高的金属——钨(W)(3410℃)熔点最低的金属——汞(Hg)密度最大的金属——锇(Os)密度最小的金属——锂(Li)延展性最好的金属——金(Au)举例回忆已学的有关金属的反应:1.金属与非金属的反应2Mg+O2===2MgO3Fe+2O2===Fe3O42.活泼金属与酸的反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3.金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu点燃点燃在以上反应中,金属表现出了什么性质?还原性观察下列图片,写出对应的化学方程式,并从氧化还原及离子反应的角度进行分析本图片被浏览869次
3、(1)(2)(3)(4)2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu(2)2Mg+O2===2MgO点燃（3）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+===Cu2++2Ag(4)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑通过以上分析回忆金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu画出金属Na、Mg、Al的原子结构示意图,并推测与其化学性质的关系小结：金属原子最外层电子数一般少于四个,容易失去电子体现还原性，越容易失去电子，则金属还
4、原性越强.而金属失电子的难易顺序,即就是金属活动顺序.一.金属与非金属的反应:1.钠与氧气的反应实验探究:钠与氧气的反应（回忆镁和铁与氧气的反应条件）实验步骤:用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,观察表面的颜色,然后用小刀切下一小块,再观察切面的颜色和光泽度.然后切一小块钠放在坩埚中用酒精灯加热,观察现象.,钠是一种非常活泼的金属,常温下在空气中很容易被氧化,生成氧化钠(Na2O)4Na+O2===2Na2O(白色）化合价升高，失去4×e-,被氧化化合价降低，得到2×2e-，被还原氧化剂：O2还原剂：Na实验现象及结论：(1)钠是一
5、种_________色有________光泽的固体，质地较___,新切开的钠表面很快变____.银白金属软暗(2)在加热条件下,钠在氧气中先____________,然后_________,产生______色火焰,并生成______色的固体.2Na+O2===Na2O2(淡黄色)化合价升高，失去2×e-,氧化反应加热化合价降低，得到2×e-,还原反应氧化剂：O2还原剂：Na熔化成闪亮的小球剧烈燃烧黄淡黄注意:当钠熔化时要立即移开酒精灯关于Na2O2：（1）其中氧的价态：-1（2）性质及作用：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=
6、==2Na2CO3+O2呼吸面具和潜艇中用作供氧剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，也可用做漂白剂2.铝与氧气的反应实验探究:铝与氧气的反应（根据钠、镁、铁与氧气反应的情况和金属活动顺序表预测）实验步骤：分别加热未打磨过的铝箔和打磨过的铝箔实验现象：铝燃烧卷曲，未见熔化的铝滴落实验解释：铝很容易被氧化成致密、高熔点（2050℃）的氧化铝，包裹在铝的外面，所以熔点低（660℃）的铝熔化后不会滴落2Al+3O2===2Al2O3思考：金属铝作为材料被广泛运用是因为其性质稳定吗？铝很容易被氧气氧化生成一层致密的氧化膜，隔绝其与空气的接触，阻止内部的铝被进一步氧化，正因为
7、如此，铝作为一种被广泛使用的金属材料猜想：铜与氧气的反应常温很难反应，加热条件下能“艰难”的生成氧化铜小结：金属与氧气的反应规律金属活动顺序表从左至右，与氧气反应越来越难，某些金属与氧气反应条件不同，产物不同（1）活泼金属如K、Ca、Na，易反应。常温下生成正常价态氧化物，加热条件下生成复杂氧化物（2）较活泼金属如Fe、Al，在点燃或者加热时能反应（3）不活泼金属如Pt、Au很难反应
