精细有机合成化学与工艺学电子教案6.1 概述.ppt

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1、6.1概述定义反应的重要性还原方法还原反应的分类不同官能团还原难易的比较还原剂的种类6.1.1定义广义地讲，在还原剂的参与下，能使某原子得到电子或电子云密度增加的反应称为还原反应。狭义地讲，在有机分子中增加氢或减少氧的反应，或者兼而有之的反应称为还原反应。6.1.2反应的重要性得到具有特定性能的产品制备N-取代产物Ar-NO2→Ar-NH2→Ar-NHR(ArNR2)将氨基转变为其它取代基Ar-NH2→Ar-N2+Cl-→-Cl，-I，-F，-CN，-N=N-，H6.1.3还原方法加氢还原（催化氢化）化学还原法：以化学物质为还原剂电解还原法：在电极上进行电子转移均相催化

2、氢化：催化剂溶于反应介质非均相催化氢化液相催化氢化气固相催化氢化6.1.4还原反应的分类碳-碳不饱和键的还原碳-氧双键的还原含氮基的还原含硫基的还原含卤基的还原6.1.5不同官能团还原难易的比较序号被还原基团还原产物序号被还原基团还原产物1RCOClRCOH92R-NO2R-NH23RCH=CHR’4RCOHRCH2OH10稠环芳烃部分加氢5RCH=CHR’RCH2CH2R’11RCOOR’RCH2OH+R’OH6RCOR’RCHOHR’12RCONH2RCH2NH27C6H5CH2ORC6H5CH3+ROH13C6H5CH2ClC6H5CH3+RCl14RCOOHRC

3、H2OHRCHO8RCH2NH215RCOONa不能氢化表各种官能团在催化氢化时由易到难的次序6.1.6还原剂的种类金属：FeCl2，SnCl2非金属：Na2S，Na2S2，Na2Sx，Na2S2O4氢气（H2）活泼金属及其合金:Fe、Zn、Na、Zn-Hg、Na-Hg低价元素化合物金属复氢化合物：NaBH4、KBH4、LiBH4、LiAlH4