进一步认识氧化还原反应.doc

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1、《比较氧化性、还原性强弱》学案补充：氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难以程度，与得失电子的多少无关。（切记）比如Na在反应中失去一个电子，而Al虽然在反应中失去三个电子，但是还原性Na＞Al。具体的判断方式常见的大概有如下几种（1）可以依据氧化还原反应方程式进行判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性氧化性强弱比较：氧化剂＞氧化产物还原性强弱比较：还原剂＞还原产物例如：还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：Fe_______Cu氧化性：Cu2+______Fe2+（2）可根据金属活动顺序表进

2、行判断对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应阳离子的氧化性逐渐增强比如说，根据顺序表可知：还原性：Fe________Cu氧化性：Cu2+________Fe2+温馨提示：通过金属活动顺序表我们可以知道：一般来说金属单质的还原性越强，其对应金属阳离子的氧化性就越弱，如还原性：Fe＞Cu,氧化性：Fe2+＜Cu2+；同理，非金属单质的氧化性越强，其对应非金属阴离子的还原性就越弱，如氧化性：CL2＞Br2，还原性：Cl-＜Br-。（3）依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困

3、难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。如：2Fe＋Cl22FeCl3　Fe＋I2FeI2氧化性：Cl2________I2（5）与化合价的关系（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。