进一步认识氧化还原反应.ppt

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1、二轮专题复习氧化还原反应方程式的书写漳浦第四中学高三化学主讲老师：刘冠群高考考情：（1）氧化还原反应的概念及表示方法（3年4考）2017年*卷1*T272016年*卷1*T282016年*卷2*T26（5）2015年*卷1*T28（1）（2）物质氧化性、还原性强弱的比较（3年1考）2017年*卷2*T13A（3）氧化还原的规律及其应用（3年8考）2018年*卷1*T27（4）2018年*卷1*T28（1）2018年*卷2*T26（1）（3）2017年*卷2*T282017年*卷3*T26、T272016年*卷3*T282

2、016年*卷2*T26（2）高考考纲要求：1、了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2、掌握信息型的氧化还原反应方程式的书写与配平。高考怎么考：1、(2016全国卷2，26节选）（2）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。②将ClO2通入含有硫酸的KI溶液中，请写出离子方程式__________________________高考怎么考：2、(2

3、017全国卷3、28节选）砷（As）是第四周期元素，可以形成As2S3,As2O5,H3AsO3,H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生的化学方程式________________________________________________3、(2018全国卷1，27节选）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消

4、耗10.00mL。滴定0.01000mol·L−1反应的离子方程式为_____________高考怎么考：高考考情分析：基本规律计算信息方程式的书写2016年全国Ⅰ卷（8+2分）（2分）26题（2）、27题（2）（4）、28题（2）2017年全国Ⅰ卷（4+2分）（2分）27题（2）（6）2018年全国Ⅰ卷（6+2分）（2分）26题（2）27题（4）28题（1）1.氧化还原反应(1)概念：在化学反应中,凡有元素化合价升降(或有电子转移)的反应叫作氧化还原反应。(2)特征：化合价的变化(3)本质：电子转移(得失或偏移)夯实基

5、础：2.氧化还原反应中基本概念之间的联系小结归纳：八字真言：升失氧还降得还氧化合价升高失去电子被氧化是还原剂化合价降低得到电子被还原是氧化剂3.氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到ne-失去ne-举例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu课堂小练：1、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O2、3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3、2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++

6、SO42-+4H+备考干货：1、常见的氧化剂被还原后的生成物氧化剂Cl2浓硫酸HNO3KMnO4Cr2O72-Fe3+CrO42-还原产物Cl-SO2NO或NO2Mn2+Cr3+Fe2+Cr3+备考干货：2、常见的还原剂被氧化后的生成物还原剂ZnSO32-(HSO3-)Fe2+S2O82-I-、Br-SO2C2O42-氧化产物Zn2+SO42-Fe3+SO42-I2、Br2SO42-CO2师生探究：(2019漳州市第二次质量检测，26节选）（1）①甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，烧瓶中发生反应的离子

7、方程式_________________________(2019漳州市第二次质量检测，27节选）（5）①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为__________________________方法探究：书写信息型氧化还原方程式注意点：(2019漳州市第二次质量检测，26节选）（1）①甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，烧瓶中发生反应的离子方程式_________________________(2019漳州市第二次质量检测，27节选）（5）①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程

8、式为__________________________Co2O3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+3H2OCr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O师生探究：课堂小练1：166H+163H2O2516H+2108H2O课堂小练2：1、(2016全国卷2，26节选）（2）二