氧化还原反应ppt课件.ppt

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1、第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应1熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神州系列火箭无时不刻都在发生着化学反应。是什么反应呢？氧化反应？【思考】（上述反应过程中很多同学会想到有氧的参与），那么，氧化反应是否一定要有氧的参与呢？2点燃C+O2＝CO2这个反应属于什么反应类型呢？化合反应？氧化反应？由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。3化学反应的分类方法方法1：化合、置换、分解、复分解反应【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反应属于什么反应类型？（此反应不包含在四种基本反应类型中。）4分类方法2．氧化反应和还原反应分类依据：根据反应中物质是否得

2、到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应5钢铁会生锈？电动车充电放电是什么原理？6长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应。我们每天用“84”消毒液进行消毒7第三节氧化还原反应8【学习指导一】：请同学们认真默看课本35页第一自然段注意:(1)、划出重点语句。(2)、说出CuO与C的反应中发生氧化反应、还原反应的物质。9一、氧化还原反应：2CuO+C==2Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应我们从得氧失氧的角度判断：凡是有得氧失氧的反应属于氧化还原反应。同时发生高温思考：这个反应到底是氧化反应还是还原反

3、应？10【学习指导二】：请同学们认真标出课本35页中间3个氧化还原反应中各种元素的化合价，并默读最后一自然段。注意找出：（1）元素化合价升高发生的是反应，元素化合价降低发生的是反应（填“氧化”或“还原”）资料卡片：1、单质的化合价为零2、常见元素的化合价：H+1；O-2；C+2、+4Fe+2、+3；Cu+2.Zn+2;Ca+2;Na+1.112CuO+C=2Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，发生了还原反应+20+4高温化合价升高，发生了氧化反应0凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应121、氧化反应：元素化合价升高的反应2、还原反应：元素化合价降低的反应3、

4、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应4、氧化还原反应的特征和判断依据：有元素的化合价变化。失去电子总数=化合价升高总数=得到电子总数=化合价降低总数13检测：标出下列反应中各元素化合价。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样判断？？14【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自然段至37页第一自然段。注意:(1)、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反应的关系。(2)、比比谁最

5、先能分清化合价升高时，电子(填“得”或“失”)，发生了反应(填“氧化”或“还原”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?15化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价降低，得电子，发生还原反应，也叫被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）16H2＋Cl2＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反

6、应化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）17【学习指导四】：请同学们认真默看课本37页最后一自然段。注意:(1)、找出氧化剂、还原剂的概念。(2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题：氧化剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应物本身被。还原剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应物本身被。18升失氧还化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)叫还原剂降得还氧化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)叫氧化剂化合价升高，被氧化化合

7、价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2=2NaCl00+1－1讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。注意记忆口诀19应用口诀练一练！精彩会无限。分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑答案：1、氧化剂：CuSO4，Cu元素被还原；还原剂：Fe，Fe元素被氧化。2、氧化剂：HC1，氢元素被还原；还原剂：Zn，Z