《氧化还原反应》PPT课件.ppt

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1、氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习问题1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出属于四大基本反应中的哪一种。B、C、Fe+Cu2+=Fe2++CuD、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OA、化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合思考：四大基本反应和氧化还原反应的关系？一、氧化还原反应的基本概念有电子的转移（得失或偏移）有元素化合价升降有元素化合价变化的化学反应1、定义：3、特征：2、本质：【例】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==

2、HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC有元素化合价升降这是概念判断的根本依据（1）氧化反应：电子或是共用电子对的反应（2）还原反应：电子或是共用电子对的反应（3）氧化性：电子的性质或能力（4）还原性：电子的性质或能力（5）氧化剂：电子的物质(或电子对偏向)（6）还原剂：电子的物质(或电子对偏离)（7）氧化产物：化合价的元素所对应的物质或是还原剂电子后的生成

3、物（8）还原产物：化合价的元素所对应的物质或是氧化剂电子后的生成物失去得到失去失去失去得到得到得到偏离偏向升高降低4、对应概念氧得降还失升具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应概念整理：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例题1：Cl2跟I2在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl类似卤素，有很强的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列正确是（）(Ａ）ZnI2既是氧化产物，又是还原产物（

4、Ｂ）ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物（Ｃ）ICl是氧化剂，H2O是还原剂（Ｄ）ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应A9【随堂练习1】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C⑴双线桥法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的

5、“得”与“失”，且得失电子总数相等。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：失ne-得ne-氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。⑵单线桥法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：12【例2】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO

6、3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）+20+5+213化合价升高，失去6×2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑氯酸钾与二氧化锰混合加热【随堂练习2】143S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降

7、低，得到2×2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失去4e-+40-2硫与KOH溶液反应【随堂练习3】15【例3】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH

8、＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【随堂练习4】三、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等还原剂：活泼的金属单质、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S