氧化还原反应PPT课件.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应先请看课本P30思考与交流练习1：从得失氧的角度分析下列反应。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O高温练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？练习3：从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化：一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原：一般指化合价降低的那种元素被

2、还原提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据[练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、F

3、e+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO27、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（　　）Ａ、　ＫＩ→Ｉ２Ｂ、　Ｈ２Ｓ→ＳＣ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　　Ｄ、　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２答案：Ｃ、Ｄ3、下列变化需加入氧化剂的是（　　）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２

4、Ｏ３→Ｆｅ　　　　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２答案：Ａ、Ｄ思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。从2Na+Cl2=2NaCl可知，元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。点燃H2+Cl2=2HCl点燃在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。小结还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂：方程式中所含元素化

5、合价降低的反应应物。*表现特征：元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。“升失氧还原剂，降得还氧化剂”请看P32学与问反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子

6、，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O答案：还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaCl在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原这句话对吗？氧化剂、还

7、原剂可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质2Mg+O2=2MgO2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是()A、Fe3+＞Cl2＞I2B、Cl2＞Fe3+＞I2C、I2＞Cl2＞Fe3+D、Cl2＞I2＞Fe3+氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还

8、原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、CaCO3=CaO+CO2↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H