化学平衡难点突破：5化学反应速率和化学平衡综合演练（含解析）.doc

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1、化学反应速率和化学平衡综合演练【内容精讲】化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的难点，也是高考的热点之一，重点考查反应速率快慢、反应方向和反应限度等方面的判断与计算。常以常见的可逆反应为载体，考查化学反应速率和化学平衡的基本理论和计算；也常以图像或图表为载体，考查理论的运用、图像或图表的分析与计算能力；也常以工业生产流程为载体，考查化学反应速率和方向的判断、转化率和平衡常数的计算等。1.有关化学反应速率计算：（1）准确理解基本概念。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示，计算时必须注意“减少”或“增加”，表达式为表达式为：V=Δc/Δt，单位是：mol/(L·s)

2、或mol/(L·min)或mol/(L·h)。（2）掌握不同物质的化学反应速率的互换。对于同一个反应，用不同的物质来表示该反应的化学反应速率时，其数值可能不同，也可以相同。各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。如反应aA+bB=cC+dD中V(A)：V(B)：V（C）：V(D)=Δc(A)：Δc(B)：Δc（C）：Δc(D)=Δn(A)：Δn(B)：Δn（C）：Δn(D)=a：b：c：d。比较同一反应中，不同物质表示的化学反应速率快慢时，应换算成同一物质的化学反应速率进行比较，还要关注化学反应速率的单位是否相同。2.化学平衡状态的五大特征：（1）“逆”：化学平衡研究的对象

3、是可逆反应进行的程度，如本题图(Ⅰ)达到平衡状态时，无一物质的物质的量浓度为0，表明该反应为可逆反应，化学方程式用“”。（2）“动”。达到平衡时，化学反应并没有停止，即化学平衡是动态平衡。（3）“等”。反应到达平衡时，v正=v逆，而不是各物质的物质的量浓度相等。（4）“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量）分数不变。如本题中物质的量浓度和B的体积分数保持不变时，化学反应达到平衡状态。（5）“变”：外界条件改变导致原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。3.化学平衡状态的标志：（1）两个核心依据：是v(正)=v(逆)；平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。一要注意对不同种物质

4、而言，速率不一定相等。关键在于同种(侧)物质词性要相反，异侧物质要相同，二要关注百分含量不变标志是指各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变；三是有些可逆反应中某一物质有颜色，其颜色不变也可作为化学平衡的标志。（2）“特殊”特征标志：压强、密度、平均式量、气体的总物质的量、总质量、总体积、总压强等。可设想当化学反应正向进行，判断某物理量有没有发生改变，如果发生改变，表明该物理量不变可作为化学平衡的标志。4.化学平衡的移动：涉及化学平衡的移动的内容理论性强、知识面广、规律性强，需要考生注重理解重点内容、构建知识网络。（1）充分理解勒夏特列原理。如果

5、改变影响平衡的一个条件：浓度、压强、温度，平衡就向能减弱这种改变的方向移动，催化剂不能改变化学平衡的移动方向。既要认识到改变条件，对正逆反应速率的影响、化学平衡移动的方向、转化率和平衡常数的变化，又要认识“减弱”是微弱的，并未彻底改变。（2）关注细节，注重联系。由于纯液体和固体的浓度为一个常数，因此改变固体或纯液体的用量不会改变化学反应速率。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积、浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。5.化学平衡常数的相关计算：（1）能正确书写出化学平衡常数。以可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，K=，要注意：①各物

6、质的浓度必须是平衡浓度，固体、纯液体或水溶液中水的浓度不列入平衡常数的表达式。②反应方向的改变或化学计量系数的增大或减小，平衡常数均发生改变。③K不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变，可通过温度变化后，K值变化情况，判断出反应放热或吸热，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，温度升高，平衡常数K减小，衡向逆反应方向移动，表明该反应放热。（2）正确化学平衡常数的应用。①推断反应进行的程度：一定温度下，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，K越小，表示反应进行的程度和反应物的转化率也越小。②判断反应是否达到化学平衡状态：一定温度下，若=K，说明反应达到

7、化学平衡状态；若＜K，说明反应向正反应方向进行；反之，则反应向逆反应方向进行。（3）有关化学反应速率及平衡的计算，如果我们不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：①参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓