广州高中化学元素周期表测试题.doc

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1、元素周期表测试题分数：姓名：一、选择题（只有一个正确答案）（每题4分，共60分）1．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A、HeB、K＋C、F－D、Cl－2．下列气态氢化物稳定性最强的是()A、HFB、NH3C、PH3D、H2S3．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)34．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷

2、的非金属性比磷弱5．下列说法正确的是（）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO47．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比

3、B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A、R一定是第3周期元素B、R一定是ⅣA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R9.下列有关非金属的说法中正确的是()①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4A

4、、①正确B、①③正确C、②④正确D、都不正确10.下列各组物质的性质比较，正确的是()A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I211．有关粒子半径的变化规律不正确是()A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C、r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D、r（F—）

5、的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．还原性：cY2—﹥dZ—B．碱性：XOH﹤W（OH）3C．原子半径：W﹥X﹥Z﹥YD．热稳定性：H2Y﹥HZ13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数

6、之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y和Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ215.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的是元素在第二周期C．IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，

7、其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n二、填空题（每空1分，共16分）16．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是，原子结构示意图；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是。X和Y能形成化合物的化学式是。17．用元素符号回答原子序数11～18号(惰性元素除外)的元素的有关问题。（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。（3）最容易生成氢化物且最稳定的是。（4）原子半径最大的是；最小的是。18．用“＞”或“＜”填空：稳定性强弱：HFHClHBrHI，

8、NH3HF，NH3PH3碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2酸性强弱：HClO4HBrO4，HNO3H3PO4三、推断题(24分)19．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑾4②④⑩（1)、化学性质最不活泼的元素，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最