《水的电离和溶液的酸碱性》.ppt

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1、高中化学优秀课件：第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》（人教版选修４）第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25℃，纯水++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）1升纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子

2、积。在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142.水的离子积水的浓度为常数，所以KW＝C(H+)×C(OH-）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度

3、越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）注意:1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.2.常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－143.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)4.根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.练习1.0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)2.0.1mol/L的NaOH

4、溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)3.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体AC5.根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为和。强酸、强碱和大多数的盐都是，它们在水中；弱酸、弱碱和水等都是，它们在

5、水中，存在着。强电解质强电解质弱电解质弱电解质全部电离成离子部分电离成离子电离平衡二、溶液的酸碱性与pH思考与交流1.稀酸或稀碱电离时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10—7？酸或碱电离出来的H＋或OH—都会抑制水的电离，使水电离出来的H＋与OH—浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的c（H＋）或c（OH—），而与酸碱的强弱无关。溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。2.比较下列情况，c（H＋）和c（OH—）的值是增加还是减少c（H＋）=c（OH—）增加减小c（H＋）=c（OH—）减小增加c（H＋）＞c（OH—）c（H＋）＜c（OH—）3.（1）酸性溶液：c（H＋

6、）c（OH—），c（H＋）＞mol/L（2）中性溶液：c（H＋）c（OH—），c（H＋）=mol/L（3）碱性溶液：c（H＋）c（OH—），c（H＋）＜mol/L＞1.0×10—71.0×10—71.0×10—7=＜4.pH与c（H＋）的关系（1）pH是c（H＋）的，即pH=（2）中性溶液：pH=酸性溶液：pH＞碱性溶液：pH＜（3）pH可以用测量，也可用一种叫的仪器来测量。5.pH值的概念：pH值，通常叫酸碱值，是用来表示溶液的酸性、中性或碱性的一种数值。负对数—lgc（H＋）777pH试纸pH计（也叫酸度计）不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比

7、较溶液稀释的pH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7小结:溶液稀释的PH计算有关规律1.c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2.强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3.酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要