水的电离和溶液酸碱性.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离二、溶液的酸碱性与pH三、酸碱中和滴定一、水的电离H2O＋H2OH3O+＋OH-简写为：H2OH+＋OH-正反应吸热+++-实验测定：纯水中25℃1L水中只有1×10－7mol水发生了电离25°C55.6×107个水分子才有1个电离结论：水是电解质能发生电离极弱微弱1．水是极弱的电解质④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－14理解“水

2、的电离”注意事项:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.一、水的电离2．影响水的电离平衡的因素（1）温度：（2）酸或碱：（3）盐：T升高，促进水的电离往纯水中加酸或碱，抑制水的电离往纯水中加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离H2OH+＋OH-3．水的离子积常数Kw25℃时：常温下（25℃）,任何稀的水溶液中总满足：Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:②①Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。T升高，Kw增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12③任何水溶液中，水电离出的C(H+)水＝C(OH－)水④Kw也

3、适用于稀酸或稀碱溶液，但始终有c(H+)水＝c(OH-)水<1.0×10-7mol/L√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸/碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有CH+和COH-。2、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。练习一：3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-相等√×7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.8、根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入N

4、aCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑1．溶液的酸碱性中性：酸性：碱性：c(H+)>c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)7即c(H+)>1.0×10-7mol/L即c(H+)＝1.0×10-7mol/L即c(H+)<1.0×10-7mol/L二、溶液的酸碱性与pHpH=7的溶液一定是中性溶液吗？二、溶液的酸碱性与pH2．溶液的pH（3

5、）注意：①pH范围0～14，即c(H+)或c(OH-)在1mol/L以下的稀溶液②pH每增大一个单位，c(H+)就减小10倍③pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强（4）pH的测量：广泛pH试纸、精密pH试纸和pH计二、溶液的酸碱性与pH3．有关pH的计算：（1）单一溶液的pH计算（2）两强酸混合强酸：c(H+)＝amol/L强碱：c(OH-)＝bmol/LpH＝－lgapH＝－lg(10-14/b)＝14＋lgb①非等体积混合②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3二、溶液的酸碱性与pH3．有关pH的计算：（3）两强碱混合①非等体积混合②等体积混合可

6、近似计算pH＝pH大－0.3（4）强酸和强碱混合①酸过量：酸－碱碱过量：碱－酸二、溶液的酸碱性与pH3．有关pH的计算：（4）强酸和强碱混合②25℃时，Va、pH＝a的强酸和Vb、pH＝b的强碱溶液混合呈中性，则有n(H+)＝n(OH-)③25℃时，Va、pH＝a的强酸和Vb、pH＝b的强碱混合若a＋b＝14，则c(H+)＝c(OH-)若a＋b＝13，则c(H+)＝10c(OH-)若a＋b＝15，则10c(H+)＝c(OH-)二、溶液的酸碱性与pH3．有关pH的计算：（5）稀释后溶液的pH的变化规律①强酸（pH＝a）稀释10n倍，②强碱（pH＝b）稀释1

7、0n倍，③弱酸（pH＝a）稀释10n倍，④弱碱（pH＝b）稀释10n倍，pH＝a＋n但小于7pH＝b－n但大于7pH的范围是abB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L

8、－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，