高二化学 化学平衡常数教学案.doc

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1、第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡

2、状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。起始浓度(mol·L－1)平衡浓度(mol·L－1)平衡浓度关系C(NO2)C(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C(NO2)2.00×10－206.32×10－36.84×10－31.0821

3、71.253.00×10－208.00×10－31.10×10－21.375171.6802.00×10－29.46×10－31.52×10－21.607169.8500.1002.28×10－28.86×10－23.886170.44[总结]一定温度下：c(N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，

4、可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？[板书］一、化学平衡常数1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物

5、浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K=［板书］2、表达式对于任意反应：mA+nBpC+qDK=其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。阅读P45页表2－8中的数据，你能得出什么结论？T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103[结论]K值与浓度无关，随温度变化而变化。正反应为放热反应，温度升高，K値减小。根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N

6、2+3/2H2NH3Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+3、书写化学平衡常数表达式的注意点（1）如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在化学平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡常数表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/

7、2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。写出K2和K3的关系式：K2·K3=1。写出K1和K3的关系式：K1·K32=1。［提问］大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢？分析教科书P45页表2－7，你能找出规律吗？表2－7卤化氢生成反应的平衡常数（25℃）化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×1023、平衡常数表示的意义（1）

8、K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表明反应进行得越不完全。如果给出一定温度时的某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据的测定，判断该反应的某状态是否处于平衡状态呢？讨论、小结：我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已