无机化工框图题专项训练.doc

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1、无机化工框图题专项训练【例题】1．(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英

2、砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：___________________________、__________________________。(3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：______________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________

3、____________________________________。2．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，反应Ⅳ的化学方程式为：__________________________________________________________________。(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________________________

4、______________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________。(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶于水，_______________________________________________________________________________________________。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________________(填化学式)。3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，此

5、外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。请回答：(1)K2Cr2O7中铬元素的化合价为________。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。(3)滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)__________________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有(填化

6、学式)________________________。(4)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是：_____________________________________________________。(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________________________。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_____________________________________________________

7、___________________、过滤、洗涤、干燥。4．锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)。为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：(1)重晶石的化学式为________________，锌钡白可用于调制_________色和浅色油漆。(2)处理过程(a)的步骤为①_________