化学选修三配合物.ppt

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1、杂化轨道理论的理论要点①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，发生混合，重新组合为一组能量相等的新轨道．称为杂化轨道。复习②杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。③杂化前后原子轨道数目不变。④杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180

2、01200109028’空 间构 型直线正三角形正四面体实         例BeCl2,C2H2BF3,C2H4CH4,CCl4三种SP杂化轨道的比较杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。杂化方式的判断方法：价层电子对数n（主族元素）ABn立体结构中心原子杂化方式n=2直线形spn=3平面三角形sp2n=4正四面体形sp3……=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=价层电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化类型空

3、间结构HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－022sp直线形123sp2V形224sp3V形033sp2平面三角形134sp3三角锥形044sp3正四面体044sp3四面体044sp3正四面体044sp3正四面体1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B课堂练习2、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为

4、V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习中心原子结合的原子数中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化类型空间结构PCl3BCl3CS2Cl2O134直线形033sp2sp3V形022sp2平面三角形224sp3三角锥形3、写出下列分子的中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O第二节分子的立体构型第三课时CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O晶体四、配合物理论简介[Cu(NH3)4]2+[Cu(H2O)4]2+SO42–天蓝色天蓝色天

5、蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思考与交流2Cu2+与H2O是如何结合的呢？1、在强酸溶液电离的过程中，H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2

6、O与H+是如何形成H3O+？O••••••H2X••O•••XH•HX+H2O和H+是如何结合的？••O•••XH•HXH+→•••XH[O]+HH•••X+1s0孤电子对共用电子对一）配位键1定义：2配位键的形成条件一方提供孤电子对另一方提供空轨道提供孤电子对的原子(或分子)与接受孤电子对的原子（或离子）之间形成的共价键注意：配位键是特殊的共价键•••XH[O]+HH•••X3配位键的表示方法]HHOH[HH[+]OHHH[可用A→B表示A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配位体，常为N、O、P、S、卤素

7、的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+提供空轨道接受孤对电子提供孤电子对H2O[Cu(H2O)4]2+思考CuOH2H2OH2OH2O2+除水外，是否有其他配体？实验[2-2]思考向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(

8、NH3)4]SO4•H2O+乙醇静置思考与交流3原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度氨水氨水原因分析：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=+2OH-+4H2OCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O总反应的离子方程式第一步得蓝色沉淀第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液[Cu(NH3)4