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1、第三节 离子键、配位键与金属键姓名：于浩学号：20111128020011一、离子键概念：阴、阳离子形成稳定化合物的静电作用。成键粒子成键特点静电作用：阴阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。离子键的成键本质：1234原子得失电子形成稳定的阴、阳离子离子间的吸引与排斥处于平衡状态形成离子键后体系总能量降低静电力作用与阴阳离子所带的电荷及核间距的关系离子键特征：无饱和性与方向性存在：离子化合物如：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：AlCl3为共价化合物注意：铵根与非金属之间是离子键离子化合物：一定有离子键,可能有共价键(NH4Cl)离子
2、键只存在于离子化合物共价键存在于共价化合物、部分离子化合物、单质只要有离子键的化合物就为离子化合物全部是共价键的化合物才是共价化合物二、配位键1、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子,另一方提供空轨道而形成的共价键成键粒子成键条件配位键表示方法：A→B表明共用电子对由A原子提供而形成配位键存在：NH4+、H3O+、SO42-、P2O5、Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2+、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等2、配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物,简称配合物。配合物的组成：由中心原子（提供空轨道）和配位体（提供孤对电子
3、）组成[Co(NH3)6]Cl3内界外界中心原子配位体配位数配位原子直接同中心原子配位的原子或离子数目中心原子：配合物的中心原子一般是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见配位体阴离子：X-、OH-、SCN-、CN-、RCOO-、C2O42-、PO43-等中性分子：H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子,必须含有孤对电子，常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子配离子的电荷数：中心离子和配体总电荷数的代数和3、配合物的结构配位数配离子空间结构实例2直线型●―○―●[Cu(NH3)2]2+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-4四面体[C
4、d(NH3)4]2+、[Cd(CN)4]2-、[ZnCl4]2-、[CoCl4]-平面正方形[PtCl4]2-、[PdCl4]2-、[Ni(CN)4]2-、[PtCl2(NH3)2]6正八面体[Co(NH3)6]3+、[CrCl2(NH3)4]+、[AlF6]3-、[SiF6]2-●○●●●●○●●●●○●●●●●化学组成相同的配合物可能结构不同,是配合物异构现象。如Pt(NH3)2Cl有顺式、反式两种异构顺式反式NH3NH3ClClPtNH3NH3ClClPt4、配合物的性质中心原子在配位体的影响下,其价层电子的原子轨道进行杂化,配位原子的孤对电子进入中心原子的空轨
5、道产生较强作用,因而配合物稳定性较强。配位键越强,配合物越稳定配合物溶于水后难电离（1）[Cu(NH3)4]SO4·H2O的制取CuSO4溶液+适量氨水Cu(OH)2蓝色沉淀+适量氨水[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2）Fe3+的检验Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,生成了[Fe(SCN)]2+（3）银氨溶液的制
6、备原理向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量Ag++NH3·H2O＝AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O或,AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]Cl+2H2O[Ag(NH3)2]++2H+＝Ag++2NH4+4、常见的配合物配合物中心原子配体配位数颜色[Cu(NH3)4]SO4Cu2+NH34深蓝[Cu(H2O)4]SO4Cu2+H2O4蓝H2[CuCl4]Cu2+Cl-4绿[Ag(NH3)2]OHAg+NH32无色K3[Fe(SCN)6]Fe3+SCN-6血红色Na[Al(OH)4]Al3+OH-4无色5、配
7、合物的应用1234工业生产：湿法冶金、物质分离提纯、合成功能分子等定量分析：检验离子、隐蔽剂、有机沉淀剂、萃取分离等物质合成：催化剂、生物固氮生物体内：许多酶与金属离子的配合物有关三、金属键·概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用成键粒子·特征：无饱和性和方向性影响金属键的因素：金属元素的原子半径、单位体积内的自由电子数目、所带电荷数同主族：核电荷数增大,金属原子半径增大,金属键减弱,键能减小同周期：核电荷数增加,金属原子半径减小,金属键增强,键能增大金属键与金属的性质有关：延展性,导电、导热性,熔、沸点等金属键越强,金属的熔沸点越高。如,钠钾
