《共价键优秀》PPT课件.ppt

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1、二、共价键第一章物质结构元素周期律第三节化学键[知识回顾]一、离子键（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用)（2）成键微粒：阴、阳离子（3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）(4)主要存在于：①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外)②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO31.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成

2、离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？二、共价键Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我少了个电子，不稳定我也少一个电子e+11+17782HCl我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e+11+17827愿意愿意电子电子H2+Cl2===2HCl点燃HClHCl从此，他们幸福快乐的生活在一起……分析氯化氢

3、的形成过程共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222二、共价键（1）定义：（2）成键微粒：原子（3）成键本质：共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用（4）成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间的结合注意：AlCl3是共价化合物。（5）共价健存在于：①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)③共价化合物：H2O、CO2、NH3等②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等二、共价键问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？（二）共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物1、定义：2、组成元素：非金属+非金属特殊：AlCl3

4、（共价化合物）特殊：铵盐（离子化合物）(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金属氧化物：如CO2、SO3等(3)酸:如H2SO4、HNO3等(4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）课本P25第9题[注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（

5、10）CH4（11）AlCl3√×√×××√√√××共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳（三）电子式：1、共价化合物的电子式：I2H2SCH4NH3CO2S●×H●×H●●●●I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●H2、N2、HCl、H2

6、ONH4ClNaOHNa2O2复杂离子化合物的电子式N●×H●×H×●H●●H[]＋[]Cl●●●●●×●●—[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+[]O●●●●●×H-●×Na+练习：Na2SO4、HNO3在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。2.共价化合物的表示方法——结构式(1)定义：练习：用结构式表示出下列物质：N2H2SCH4CO2共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形

7、成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对共用电子对思考：下面两个分子的电子式有什么不同？HCl:.....HH.HClH2HCl中，为什么H显+1价,而Cl显-1价?思考1：HCl:.....HCl共用电子对偏向对其吸引力更强的一方极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键思考:H2中的原子为何不显电性？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不发生偏移非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键小结：键型概念共用电子对偏向形成条件极性键非极性键巧记为：同非共用电子对偏向一方