2019版高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练9水溶液中的离子平衡.doc

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1、专题突破练9　水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题,每小题7分,共70分)1.下列一定能说明酸HX是弱电解质的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①常温下NaX溶液的pH大于7;②利用HX溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol·L-1的HX溶液的pH=2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥pH=1的HX加水稀释到体积为原来的10倍后,pH=1.5A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥答案B解析①中说明盐水解使溶液显碱性,即相应的酸是弱酸。②灯泡暗,只能说明溶液中离子的浓度比较小,但不能证

2、明是否完全电离,不能说明HX是弱电解质。③HX不与NaCl反应,不能说明该酸是弱酸。④0.1mol·L-1的HX溶液的pH=2,说明溶液中氢离子浓度小于酸,即说明酸没有完全电离,可以说明该酸是弱酸。⑤挥发性与其强弱无关。⑥pH=1的HX溶液加水稀释到体积为原来的10倍后,pH=1.5,说明在稀释过程中酸能继续电离出氢离子,即说明酸为弱酸。2.(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是(　　)A.已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K=2.98×10-8,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程

3、式为C+Cl2+H2OHC+Cl-+HClOB.1.0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]

4、钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-,故A项错误;1.0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8.0,说明溶液呈碱性,根据越弱越水解,则Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1,故C项错误;一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀,将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]

5、g(OH)2],故D项正确。3.(2018宁夏六盘山高级中学高三下模拟)已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点对应NaOH溶液的体积V0=10B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh=10-7.19答案C解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定

6、20mL0.1mol·L-1H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),当加入NaOH溶液的体积为10mL时,溶液中溶质为NaHA和H2A,此时溶液显酸性,则c(HA-)≠c(H2A),要使溶液中c(HA-)=c(H2A),则所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL,A项错误;B点是用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)和物料守恒c(Na

7、+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),可得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B项错误;C点pH=7.19=pKa2,Ka2==10-7.19,所以此时c(A2-)=c(HA-),C项正确;A2-水解平衡常数Khl==10-6.81,D项错误。4.(2018陕西汉中上学期第一次质量检测)下列说法不正确的是(　　)A.将pH=4的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH<5B.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4

8、Cl溶液,由水电离出的c(OH-)相同10D.根据Ksp(CaCO3)