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时间:2020-03-18
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1、运用有序思维方法解决水溶液中离子浓度大小的比较问题【例】常温下,用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000-Imol-LCH3COOH溶液所得滴定
2、11
3、线如右图。请按⑴确定溶液的组成⑵找出思维基点⑶分清主次地位⑷排出大小顺序分析备点:①【变式训练1]25°C时,向体积为iOmL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0」mol/L的CH3COOH溶液,曲线如右图所示,令关离子浓度关系的比较屮,错谋的是A.a点处:c(Na+)>c(CH3COCD>c(OH-)>c(H+)B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.c点处:c(CH3COO
4、H)+c(CH3COO)=2c(Na+)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCD【变式训练2】已知某溶液屮只存在0旷、HClbCOCT、N『四种离了,某同学推测其离了浓度大小顺序有如下四种关系:①c(N汇)比(CHsCOCF)>c(0H~)>c(H')②c(Na)>c(CHaCOO_)>c(H")>c(0FT)③c(C&C0(T)>c(Na)>c(Hj>r(0H_)④c(Na)>c(0H_)>c(CH3COO~)>c(H')(1)若溶液屮只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离了浓度的大小顺序为(填编号)。(2)
5、若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质为(3)若上述关系屮④是正确的,则溶液屮溶质为(4)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为r(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸屮cOT)和碱中c(OH-)的关系是c(Hjc(OH-)【变式训练3】室温下,向一定量的稀氨水屮逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量,在下表中,分别讨论了实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表屮空白:离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)>c(C1
6、)>c(OH)>c(H+)pH>7②c(NH4+)=c(Cr)nh4clnh3・h2o③NH4C1pH<7④C(cr)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH")pH<7★★★【变式训练4】室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,肓至盐酸过量。请分析上述实验过稈屮①所发生的反应;②溶液的成分;③溶液pH的变化并回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为:(2)在实验过程屮水的电离度的变化趋势是先—后—(填“大”、“小”、“不变”)。•••(3)在下表屮,分别讨论了上述实验过程屮离了浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补
7、充完整。离了浓度从大到小的顺序溶质(化学式)溶液的pH①NH4C1②c(Cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH一)NH4C1和NH3H2O<7③=7④c(NH:)>c(CT)>C(OH~)>c(H+)NH4C1和NH3H2O⑤c(NH4+)>c(C厂)=c(OH')>c(H+)nh4ci和NH3H2O>7⑥c(NH:)>c(OH■)>c(C广)>c(H+)>7⑦c(Cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH■)NH4C1和HC1⑧c(CT)>c(NH:)=c(Hj〉c(OH~)NH4C1和HCI<7⑨c(Cl~)>c(H+)>c(NHj)>c(OH')<7
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