溶液中的离子反应.doc

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1、专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡（第2课时）学习目标：掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【课程引入】1．溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？2．溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度，它们之间有什么联系？【知识介绍】1．对同类型的微溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaCO3等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度也就越小。对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。如

2、Mg(OH)2的溶度积（Ksp＝1.8×10－11）比CaCO3的溶度积（Ksp＝2.8×10－9）小，但Mg(OH)2的溶解度（2.6×10－4mol·L－1）却比CaCO3的溶解度（5.29×10－5mol·L－1）大。因此，从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较。2．以CaCO3的溶解平衡为例：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)，Ksp＝c(Ca2+)·c(CO32－)，S是100g水中所溶解的CaCO3的质量。由于浓度很小，将溶液的密度近似为1g·cm－3。(1

3、)已知Ksp，则c(Ca2+)＝c(CO32－)＝mol·L－1，S＝0.1Lc(Ca2+)100g·mol－1＝10g（100g溶液中水的质量近似为100g）。(2)已知S，则已知100g水即100g溶液也就是0.1L溶液中所含CaCO3的质量，那么1L溶液中所含Ca2+、CO32－的物质的量c(Ca2+)、c(CO32－)即可算出，Ksp即可得出。(3)同理，若已知物质的量浓度c，亦可算出溶解度S和溶度积Ksp。【课堂练习】1．已知BaSO4的溶度积（25℃）Ksp＝1.1×10－10，求其溶解度。2．已知Ag

4、2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。【课外练习】1．BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42－和CrO42－浓度关系正确的是A．c(SO42－)≈c(CrO42－)B．c(SO42－)＞c(CrO42－)C．c(SO42－)＜c(CrO42－)D．无法判断2．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实

5、，可推知FeS、MnS具有的有关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性3．将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，Ksp(PbS)＝8.0×10－28

6、。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2SC．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S5．已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则Mg(OH)2在pH＝12.0的NaOH溶液中的溶解度为A．1.8×10－7mol·L－1B．1.0×10－5mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．1.8×10－9mol·L－16．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或

7、者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目7．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A．c(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH－)增大D.c(OH－)8．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.74·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1则下列说法中不正确的是A．25℃时，

8、饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.74g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174g·cm－39．m1gKNO3饱和溶液，其溶质的质量分数为c1，采取某种措施后，析出m2gKNO3晶体(不含结晶水)，母液的质量为m2g，其溶质的质量