溶液中的离子反应

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溶液中的离子反应1．下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液2．物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系中正确的是A．c(Cl－)＜c(CH3COO－)B．a＞bC．a＝bD．a＜b3．．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是A．通入HClB．加入少量NaOHC．加水D．升温4．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A．释放出气体的体积B．溶解的碳酸铜质量C．所得溶液的颜色D．所得溶液的氢离子浓度5．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离程度大，②H2S比HCO3－电离程度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：；（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是；（3）a、b、c三点中电离程度最大的是。（4）若要把b点溶液中c(CH3COO－)、c(OH－)均减小，可采用的方法是A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO37．相同温度下的三种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸。（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mLpH＝12的Ba(OH)2溶液，充分反应后混合液pH最小的是，理由是。8．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa＝pHb。由此可知A．c（甲酸）＝3c（乙酸）B．c（甲酸）＝1/3c（乙酸）C．两溶液中水电离出的c（OH－）不相同D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b 9．pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是A．开始时产生氢气的速率：v(H2SO4)＞v(CH3COOH)B．开始时产生氢气的速率：v(H2SO4)＜v(CH3COOH)C．经过tmin时，产生氢气的速率：v(H2SO4)＞v(CH3COOH)D．最终产生氢气的量：n(H2SO4)＜n(CH3COOH)10．室温下，VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后体积变化忽略不计）已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为A．1B．2C．3D．411．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液12．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL。13．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原溶液可能是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液14．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Al2(SO4)315．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是A．a＝b＝cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b16．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA．①②③B．①⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑦17．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．两种溶液的物质量浓度相等 18．下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③19．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体20．0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。21．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)22．将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)B．c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(SO32－)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)C．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)D．c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝0.1mol/L23．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④－ONa⑤NaOH（1）在五种溶液中，加入FeCl3溶液有气体产生的是；（2）若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·L－1，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是；（3）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是。24．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H＋)的比值为A．10B．50C．5×103D．1×10426．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较27．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH28．在20℃时，有pH值为x（x≤6）的盐酸和pH值为y（y≥8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：（1）若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝；（2）若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝；（3）若x＋y＞14时，则Vx/Vy＝（表达式），且VxVy（填＜、＞或＝）。