sgq溶液中的离子反应

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1、溶液中的离子反应知识要点：1、强弱电解质的概念及常见的强弱电解质2、弱电解质电离平衡的特点3、影响弱电解质电离平衡的因素4、弱电解质的电离平衡常数、电离度设计实验证明醋酸是弱电解质关于强电解质与弱电解质的比较（均指常温下）1、等浓度的盐酸与醋酸的pH关系，导电能力各如何？2、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与过量的锌粉反应，开始反应的速率与产生氢气的总量分别如何？3、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积关系？强电解质是理解弱电解质知识的参照物4、等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性如何

2、？5、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性如何？6、等浓度的盐酸与氨水等体积混合后溶液的酸碱性如何？7、等浓度的某一元酸与某一元碱等体积混合后溶液的酸碱性如何？关于强电解质与弱电解质的比较：8、等pH的盐酸与醋酸的浓度大小关系，导电能力各如何？9、等pH等体积的盐酸与醋酸分别与过量的锌粉反应，反应速率与产生氢气的量分别如何？10、等pH等体积的盐酸与醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积关系？关于强电解质与弱电解质的比较：11、等pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数后pH的大小关系？12、等pH的盐酸与醋酸分别

3、加热后pH如何变化？13、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的酸碱性如何？14、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液的酸碱性如何？15、pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后，溶液的酸碱性如何？16、pH=a的盐酸与pH=b的NaOH等体积混合后，其中a+b=14,溶液的酸碱性如何？17、pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后，其中a+b=14,溶液的酸碱性如何？18、pH=a的盐酸与pH=b的NaOH等体积混合后，其中a+b=13,溶液的酸碱性如何？练习：1、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于

4、7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D2、常温下，10mLpH=3的盐酸中加入pH=11的一元碱MOH溶液至pH=7，若忽略混合过程中溶液体积的微小变化，对反应后溶液的叙述正确的是()A、c(M+)≤c(Cl-)B、c(H+)≥c(OH-)C、V(总)≥20mLD、V(总)≤20mLD练习：2、常温下，10mLpH=3的盐酸中加入pH=11的一元碱MOH溶液至pH=7，若忽略混合过程中溶液体积的微小变化，

5、对反应后溶液的叙述正确的是()A、c(M+)≤c(Cl-)B、c(H+)≥c(OH-)C、V(总)≥20mLD、V(总)≤20mLD2010年浙江《理综》第26题第二单元水的电离及溶液的酸碱性水的电离知识要点：1、水的电离平衡及水的离子积常数2、影响水的电离平衡及水的离子积常数的因素水的电离平衡c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1HClNaClNaOHNa2CO3室温下，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液逆方向逆方向不移动10-210-210-1210-

6、1210-710-7正方向<10-7>10-7练一练1、常温下，在0.01mol.L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)为多少？2、常温下，在0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液中水电离出的c(H+)为多少？3、1000C时，在0.01mol.L-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)为多少？4、常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=3氯化铝中水电离出的c(H+)之比为多少？二、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)关系c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液酸性溶液碱性溶液2、溶液的酸、碱性与pH的关系pH越大碱性

7、越强，pH越小酸性越强3、常温下：pH的范围:0~14pH的范围随温而变，由该温度下水的离子积决定。在稀溶液中，当溶液中c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性。有关pH的正误判断1、强酸溶液的pH一定小。2、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。3、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强4、pH有可能等于负值。5、pH相等的盐酸、醋酸、硫酸中c(H+)相等×××√√三、溶液pH的测量方法1、pH试纸——用于粗略测量广泛pH试纸：1~14，如何使用pH试纸？pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表面

8、皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！三.pH测定方