知识点 主族元素 碱金属和卤素.doc

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1、第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___价.它们的化学

2、性质相似。都能与水和氧气反应★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的

3、相似性和递变性。（二）卤族元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱　生成的氢化物的稳定性：H

4、FHClHBrHI44．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－★★结论：　单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5.非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；

5、③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。碱金属和卤素历年试题1．关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是A．原子半径依次增大B金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强2．下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是A．是白色固体B．密度比碘的大，熔点比碘的高C．在加热条件下能与氢气剧烈反应D．能从KI溶液中置换出碘3．下列各组比较中，正确的是A．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4B．碱性：Be

6、(OH)2﹤Mg(OH)2﹤KOHC．还原性：H2Se﹤H2S﹤H2OD．稳定性：HF>HCl>HBr4．根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁强C．砹的氢化物不如氯化氢稳定D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强5．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱6．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I27．下列说法正

7、确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族所有元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强8．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高9．居里夫人发现的镭（Ra），是元

8、素周期表中第七周期第Ⅱ4A族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是A．氢氧化物呈两性B．单质能使水分解，放出氢气C．在化合物中呈＋2价D．碳酸盐难溶于水10．下列比较中，正确的是A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HFB．单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．微粒半径：F—Na>K>Cs11．下列递变规律不正确的是A．N、O、F气态氢化物稳定性依次增强B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C