碱金属元素和卤素.ppt

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第二课时：元素的性质与原子结构------碱金属元素和卤素 一、元素的性质——金属性和非金属性1、金属性：金属元素表现的性质，指失电子能力2、非金属性：非金属元素表现的性质，指得电子能力在金属和非金属分界线两侧的元素既具有金属性又具有非金属性 二、碱金属元素包括：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)第ⅠA族，第2-7周期结构：相似性：最外层都只有1个电子递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大位置：性质：相似性：均表现出较强的金属性递变性：从锂到铯，金属性逐渐增强请同学们完成课本P5表格 思考：根据结构决定性质的原理和必修1学过的钠的化学性质，判断碱金属元素应具有怎样的性质？ 钾钠与氧气反应与水反应实验：根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰浮、熔、游、响，轻微爆炸浮、熔、游、响 1、化学性质（从Li到Cs）①与O2反应相似性：都能与O2剧烈反应，生成相应的氧化物，且碱金属都只形成+1价离子递变性：a，剧烈程度依次增强b，生成的氧化物的成分越来越复杂：如：Li和O2反应只生成Li2ONa可以生成Na2O和Na2O2K能生成K2O、K2O2和KO2…… ②与H2O反应相似性：碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应，置换出H2，且生成强碱ROH2R+2H2O=2ROH+H2↑递变性a，剧烈程度依次增强b，生成的碱（又称最高价氧化物对应的水化物）的碱性依次增强LiOHHCl>HBr>HI补充：氢化物的酸性逐渐增强酸性：HFHBrO4>HIO4（F无含氧酸）思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2（易爆炸）（能反应）（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱（4）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIO (5)卤素单质和碱的反应相似性X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）特殊性F2+2H2O=4HF+O23X2+6NaOH===5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、I）△HF+NaOH=NaF+H2O(6)卤素单质和一些还原剂反应X2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F- 卤族元素从上到下（从F到I），随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐。结论增多最外层电子减弱元素的非金属性逐渐，与H2化合越来越，生成的氢化物越来越。其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越。减弱难不稳定弱增大 元素非金属性强弱的判断依据(1)、与同一种物质反应越剧烈（如：与H2化合），元素的非金属性越强(2)、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强(4)、单质的氧化性越强，元素的非金属性越强(3)、气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强HClO4>HBrO4>HIO4（F无含氧酸）（5）、置换反应 单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深卤素单质的物理性质也呈现相似性和递变性看课本P8资料卡片 推广与延伸：根据对卤族元素的分析，我们得出在第ⅦA族中，非金属依次减弱，由此扩展到其它主族中，也有这样的结论：即：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。 小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变得电子的能力逐渐减弱LiNaKRbCsFr金属性增强失电子的能力逐渐增强FClBrIAt非金属性减弱原子半径逐渐增大，原子核对最外层的吸引力逐渐减小 练习2、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3C练习1：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀HNO3B 练习3、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O2C