九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第2课时）习题（新版）新人教版.docx

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1、课题3溶液的浓度（第二课时）v自主学习、课前诊断一、温故探新1.溶液的浓稀与哪些因素有关？2.（1）请写出溶质质量分数的计算表达式。（2）由溶质质量分数计算式可推导出：溶质质量==溶液质量×____________溶液质量==二、设问导读【问题】如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？解这类题一般找两个量：______质量和______质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法：(1)质量守恒法，分三种情况：①如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成，则所得溶液质量=______质量+______质量；②如果反应有气体生成

2、，则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量；③如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量。(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量[例题1]小亮同学查阅资料得知：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将8gNaOH溶于52g水配成溶液，向该溶液加入57g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。解析：所得溶液中溶质质量可根据8gNaOH求出。因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前______溶液质量+_______。解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH+HCl

3、=NaCl+H2O4058.58gxx=11.7g所得溶液中溶质质量分数为×100%==____8g+52g+____答：（略）[例题2]100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。计算所得溶液中溶质质量分数。解析：根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中______的质量。求溶液质量有两种方法，①因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=________质量+_______质量—生成H2的质量；②根据“溶液组成法”，所得溶液质量=ZnSO4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量___

4、_g-硫酸溶质质量。解(一)：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65161213gxyx==32.2gy==0.4g所得溶液中溶质质量分数为：×100%==________+___-___答：（略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816113gyxx==32.2gy==19.6g所得溶液中溶质质量分数为：×100%==________+（___-___）答：（略）三、自学检测1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A.1种B.2种

5、C.3种D.4种2.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是______，溶剂是_____。12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g，则生成二氧化碳质量为____。v互动学习、问题解决一、导入新课二、交流展示v学用结合、提高能力一．巩固训练1.现有20g20%的氢氧化钠溶液，向其中滴入80g稀盐酸，二者恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。（反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O）2.将10g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

6、二、拓展探究25gCaCl2溶液与30gNa2CO3溶液混合，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到5g沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）课题三溶质质量分数（第2课时）一、温故探新1.略。2.（1）略。（2）溶质质量==溶液质量×_质量分数____溶液质量==溶质质量+溶剂质量设问导读：【问题】溶质质量，溶液质量。(1)①溶液质量=A溶液质量+B溶液质量；②溶液质量=反应物质量总和-气体质量；③溶液质量=反应物质量总和-沉淀质量。[例题1]解析：所得溶液质量=反应前NaOH_溶液质量+_稀盐酸。解：

7、设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.58gxx=11.7g所得溶液中溶质质量分数为11.7g×100%==10%8g+52g+_57g答：（略）[例题2]溶质。①略；②略。解(一)：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65161213gxyx==32.2gy==0.4g所得溶液中溶质质量分数为：32.2g×100%==28.6%__13g_+100g_-_0.4g__答：（略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65