《硫和氮的氧化物》.doc

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1、《硫和氮的氧化物》第一课时“二氧化硫”说课稿湖北省宜都市外国语学校田玲玲一、教学背景分析（一）课题来源“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。（二）学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化合物的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫

2、的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。学生已经具备了初步的设计实验和实际操作的能力，这为实验探究做好了准备。但他们实验操作的能力有待加强。二、教学方式与教学手段说明本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。从二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质大胆预测，自主探究，操作实验得出结论，提高学生分析问题和解决问题的能力。通过创设教学情景，合作探究、小组讨论、分组实验、多媒体辅助教学等多种手段，激发学生学习热情，调动学生的参与意识，使学生有更多的“动脑想”“动手做”“

3、动口说”的机会，从而有效地促使他们主动求知，构建合理的认知结构。三、教学目标设计知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染。过程与方法：（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的

4、科学态度，体验个人及学科价值。（2）增强学生的环境保护意识和绿色化学理念。(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。教学重点：二氧化硫的化学性质。教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，可逆反应的概念。教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。四、教学流程和过程教学流程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【创设情景】展示图片。【导入】引起酸雨的罪魁祸首是二氧化硫。现在我们就来了解它的性质。观看图片并从中获取有关二氧化硫的信息。培养学生关心社会和生活实际的积极态度。明确本节课的学习内容。

5、实验探究SO2的物理性质【讲述】先来研究SO2的物理性质。【展示】：一支盛满二氧化硫的试管。【演示实验】1、用注射器向装满二氧化硫的塑料瓶中加水。探究二氧化硫的物理性质：1、观察试管中SO2的色态，打开胶塞，扇闻气味。2、描述实验现象并归纳SO2的物理性质。培养学生观察能力。实验探究SO2属于酸性氧化物【过渡】接下来，我们讨论SO2的化学性质。首先从物质的类别上看，SO2属于什么氧化物？【启发】由CO2化学性质来推测SO2的化学性质。【演示实验】2、向SO2水溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，振荡。3、向滴有1～

6、2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入SO2水溶液。【讲述】可逆反应的概念。思考、回答。描述现象，得出结论。完成上述反应的化学方程式。倾听。判断反应是否为可逆反应。指导学生从物质类别所具有的通性预测某具体物质的性质，并培养学生类比迁移能力。了解可逆反应。实验探究SO2的氧化性、还原性【过渡】结合氧化还原理论，预测SO2还有什么化学性质？【引导】你如何设计实验证明SO2具有还原性呢？【投影】关于硫化氢、碘水和KMnO4的资料。[投影]学生实验活动的操作。[投影]实验记录和化学方程式。【演示实验】事先用两个塑料瓶分

7、别收集满SO2和H2思考、回答：小组讨论，回答实验方案。动手操作，描述实验现象，得出结论。分析反应前后元素化合价的变化，判断SO2的作用。复习氧化还原反应的知识，同时培养学生应用已有知识分析解决问题的能力。培养学生设计实验方案的能力。感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。S，用带导气管的单孔橡胶塞塞住瓶口，两根导气管之间用止水夹夹紧。现在松开止水夹。[投影]SO2和H2S反应的化学方程式。得出结论：SO2既有氧化性又有还原性。教学环节教师活动学生活动设计意图实验探究SO2的漂白性【过渡】除此之外，SO2还有特

8、殊的性质。【演示实验】在SO2的水溶液中，滴入1-2滴品红溶液,振荡试管。在试管口套上一个小气球，然后加热试管内的溶液。【投影】二氧化硫与氯水漂白性的区别。【介绍】SO2漂白纸浆、草编制品。观察实验现象，得出结论。观看、思考。填表比较。倾听。加深对二氧化硫漂白性的认识。了解SO2的用途。感受化学知识的价值，培养学生的社会责任感。总结【整理与归纳】1、本节课学习了SO2哪些性质？思考、回答。培养学生归纳总结能力。练