硫和氮的氧化物.doc

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1、一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D

2、、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是A.Na　　B.Cu　C.Fe　　D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A.＋1　　B.＋2　　C.＋3　　D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是A.小于7　B.小于5.6　C.在5.6～7之间　D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是　A.与水反应　　B.与溴水反应　　C.使高锰酸钾溶液褪色　　D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他

3、几种不同，该物质是A.过氧化钠　　B.臭氧　　C.二氧化硫　　D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.    两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.    只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.    生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.    只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是　A.酸性高锰酸钾溶液　　B.饱和碳酸氢钠溶液　　C.溴水　　D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的413．下列溶液中通入SO2后，最终一

4、定会出现沉淀的是　A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液　B.BaCl2溶液　C.NaOH溶液　D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、简答题15．设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：铜丝NaOH溶液16．(1)某同学为了证明并观察到铜与

5、稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是__________，其作用是___________，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_____________________。4(2)铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_____，观察到的现象是__________。17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、

6、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断A～E的化学式：A．；B．；C．；D．；E．。（2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；③D与硫酸反应；④E与溴水反应。18．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为，由于SO2转化为SO3的反

7、应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有（填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。(1)CO2(SO2)，化学方程式。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式。4(3)NO(NO2)，化学方程式。20．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几