一轮复习：第2章碱金属.ppt

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1、第5讲钠和钠的化合物第二章碱金属要点感悟1.氧化钠、过氧化钠的性质对比物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物电子式氧的价态－2－1生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑与酸反应Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂要点感悟例2下列判断正确

2、的是（）A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色［解析］CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气要点感悟泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误。在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误。D项中两种氧化

3、物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。要点感悟2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打碱面小苏打颜色状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应反应较慢Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑反应激烈NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑要点感悟与碱反应与NaOH不反应，但与石灰水反应生

4、成沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2ONaHCO3过量2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O石灰水过量NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O＋NaOH与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3若向饱和Na2CO3溶液中通入CO2后则有晶体析出不反应相互转化2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋O2↑NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2ONa2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3要点感悟例3有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、Na

5、HCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应［解析］Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：要点感悟Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3、

6、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：HCO＋OH－CO＋H2O，CO＋Ba2＋BaCO3↓，C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。3.CO2、H2O和过氧化钠反应的有关计算或综合推断要点感悟例4200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4［解析］设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别为x、y，则

7、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2Δm(固体)2mol56gx28xg/mol要点感悟2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2Δm(固体)2mol4gy2yg/mol依题意则有：所以x＝0.1mol，y＝0.4mol故原混合气体的平均分子量为23.2。随堂试训2.将1mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重cg，Na2O2增重dg。则a、b、c、d

8、质量从大到