化学必修2第一章第一节卤族元素.ppt

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1、第一节元素周期表元素的性质与原子结构卤族元素相似：最外层电子都是7个差异：电子层数不同1.原子结构二、卤族元素FClBrI氟气氯气溴碘固体单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4颜色逐渐变深密度呈增大趋势熔点逐渐升高沸点逐渐升高2.物理性质状态由气态变为液态、固态相似性:最外层电子数为7强氧化性递变性:原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱→得到电子的能力逐渐

2、减弱→从氟到碘非金属性逐渐减弱F>Cl>Br>I3.化学性质预测①与氢气反应单质反应条件方程式氢化物稳定性F2Cl2Br2I2HF很稳定HCl较稳定HBr不稳定HI同时分解冷暗处爆炸光照或点燃加热500℃持续加热H2+F2=2HFH2+Cl22HCl点燃H2+Br22HBr500℃条件要求增高剧烈程度逐渐减小氢化物稳定性减弱H2+I22HI高温剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱F2Cl2Br2I2通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I)HX溶液于得氢某酸，HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸。酸性：HF

3、2H2O＝4HF＋O2（爆炸）氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)Br2＋H2OHBr＋HBrO(很弱)I2＋H2OHI＋HIO（极弱）逐渐减弱③与NaOH溶液的反应2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2OCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O3卤素单质间的置换反应P9实验1-1实验现象化学方程式1.饱和氯水+NaBr+CCl42.饱和氯水+KI+CCl43.溴水+KI溶液+CCl4分两层,上层无色,下层呈紫红色分两层,上层无色,下层

4、呈橙色Br2+2KI=I2+2KBrCl2+2KI=I2+2KClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl分两层,上层无色,下层呈紫红色①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强,非金属性越强。F没有最高价含氧酸。HClO4>HBrO4>HIO4②可由与氢气反应的难易及氢化物的热稳定性,越易、越稳定者非金属性越强③单质间的置换非金属强弱判断依据（P9）：同主族：元素金属性、非金属性的递变FClBrIAt非金属性增强ⅦA规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。LiNaKRbCs金属性增强IA5．

5、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②9．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为___

6、_____。(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_________

7、___(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。