从实验学化学ppt课件.ppt

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1、高中化学必修1§1从实验学化学一、化学实验安全（一）遵守实验室规则（二）了解安全措施（三）掌握正确的操作方法（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法１）“六防”意识(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防中毒(5)防污染(6)防倒吸2）危险药品保存注意问题3）意外事故的急救(1)浓酸流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。(2)浓酸沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。3）意外事故的急救(3)浓碱流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲

2、洗，最后用抹布擦干。(4)浓碱沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。4）药品的取用与保存常用危险化学品的标志二、混合物的分离和提纯思考与交流：1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？2、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？除杂原则不增不减易分不得引入新的杂质尽量不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4学与问：分离和提纯物质就是要除掉杂

3、质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步骤现象1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到漏斗中，若滤液浑浊，再过滤一次粗盐溶解，溶液浑浊滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液。步骤现象3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀，待出现较多固体时停止加热。

4、水分蒸发，逐渐析出固体过滤适用范围：使用仪器：一贴、二低、三靠漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台难溶固体与液体组成的混合物过滤注意事项：用玻璃棒引流蒸发适用范围：使用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台从溶液中分离出可溶性溶质注意事项：加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干蒸发思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？SO42-的检验方法：用盐酸酸化的BaCl2溶液Na2SO4：CaCl2：MgCl2：可溶性杂质SO42-Ca2＋Mg

5、2＋杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOHNa2CO3进一步除杂：加入试剂的顺序如何？BaCl2NaOHNa2CO3过滤后加入适量的稀盐酸，调节溶液pH呈中性。NaOHNaOH①②③实验方案：⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙⑵向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液⑶再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液⑷过滤除去沉淀物⑸在滤液

6、中滴加适量稀HCl至溶液显中性⑹蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体复习：粗盐提纯的方法粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过量NaOH过滤适量HCl蒸发结晶精盐思考与交流：自来水是纯净的水吗？如何检验出自来水中含有Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯净的水呢？填写课本P8，实验1-3的相关内容——利用各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂志的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下口入上口出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分

7、离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3实验目的现象（1）自来水中Ｃl-的检验加ＡgＮＯ３溶液后有不溶于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至1000C沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水呈无色、澄清状态。（3）检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液，蒸馏水中无沉淀。实验1-3表格蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲如何清洗手上的油漆？——用松节水或

8、汽油洗后，再用洗涤剂（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶。2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度