2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件4鲁科版选修4.pptx

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1、沉淀溶解平衡的应用鲁科版化学反应原理3.3.2沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应【案例一】：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？（P92）信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；一、沉淀的溶解由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

2、解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq）+2H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。参考答案【案例二】：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+

3、；Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使溶解平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿参考答案据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Q

4、的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2、1.6×10-49mol3•L-3，分析沉淀转化的方向。讨论沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)+AgI(S)AgCl(S)+I-(aq)AgI(S)+Cl-(aq)KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：沉淀溶解平衡的移动溶解度

5、大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀难溶电解质转化成更加难溶的物质向更难溶的方向反应填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。实验现象离子方程式实验1实验2实验3白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活动]“看到”微粒解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到”平衡“想到”移动依据数据我们学到了什么？沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成；2.沉淀的转化；沉淀溶解平衡的移动解决沉淀溶解平衡问题的一般思路适用于水溶液中的其他平衡体系1、已知

6、Ｆ－会与难溶于水的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。请解释含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。课堂检测2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料；BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO

7、3CO32-+2Na+2、生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭1、Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH-参考答案3.沉淀的生成：调节溶液pH值；加入某些沉淀剂。三、沉淀的生成思考：如果误食可溶性钡盐，造成中毒，你选择5％的硫酸钠溶液还是碳酸钠溶液给患者洗胃？请解释理由。(p93)1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.5%硫酸钠C(SO42-)=0.36mol·L-1解：依题意，当反应达到硫酸钡的沉淀溶解平衡后，C(SO42-)=0.36mol·L-

8、1C(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/C(SO42-)=1.1×