2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件2鲁科版选修4.pptx

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1、沉淀溶解平衡的应用（第二课时）第3节沉淀溶解平衡牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？该如何防护呢？生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿BaCO3Ba2++CO32-+H+CO2+H2O思考：1、为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?应用一：沉淀的溶解与生成而胃酸中的H+不能与SO42-结合生成硫

2、酸，对BaSO4的溶解平衡没有影响，所以用BaSO4作“钡餐”。BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-(aq)+2H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作内服造影剂的“钡餐”。QcKsp时，溶度积规则溶液过饱和。溶液中析出沉淀，直至平衡。沉淀与饱和溶

3、液达到平衡。溶液不饱和。沉淀会溶解直至平衡。③Q9.0×10-12mol3·L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。溶度积的应用1.利用Ksp判断沉淀的溶解与生成例：将等体积4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mo

4、l3·L-3]应用一：沉淀的溶解与生成1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA学以致用归纳总结2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。1.沉淀的生成和溶解这两个

5、方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。活学活用DZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？观察思考应用二：沉淀的转化ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)平衡向右移动ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+

6、已知：ZnS与CuS是同类难溶，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。应用二：沉淀的转化沉淀转化的实质：一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。应用二：沉淀的转化例：已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成吗

7、？解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]==1.6×10-24mol2·L-2Ksp=1.26×10-12mol·L-1应用二：沉淀的转化Qc=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-3mol·L-1×1.26×10-12mol·L-1=1.26×10-15mol2•L-2Qc(CuS)>Ksp(CuS),所以会生成CuS沉淀。ZnS沉淀溶解平衡中：[S2-]=[Zn2+]=1.26×10-12mol·L-1应用二：沉淀的转化1.工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS

8、等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。答案FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(