2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节1弱电解质的电离课件10鲁科版选修4.pptx

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节弱电解质的电离（第一课时）思考：1、什么叫电解质？试举例说明。知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。知识回顾：电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。练习1:下列物质中属于电解质的是()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨(2)清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？因为

2、盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验探究1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象.强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类。包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水及少数盐。HCl=H++Cl–在水中能全部电离

3、的电解质在水中不能够全部电离的电解质CH3COOHH++CH3COO–弱电解质：1、概念一、强弱电解质记录Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3C

4、OOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类在水中完全电离在水中部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、少数盐。电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离2、强、弱电解质的比较记录电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?

5、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。注意：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小①先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出下列物质的电离方程式：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6

6、)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式3、电离方程式的书写要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。记录练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是E1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、>表示）b>a>c练习（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO

7、3（4）Cu(OH)2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-2、写出下列物质的电离方程式弱电解质强酸水共价化合物大部分的盐类强碱弱酸弱碱离子化合物小结：电解质强电解质第三章水溶液中的离子平衡第二节弱电解质的电离（第二课时）练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？能导电的有哪些？1熔融NaCl、2NaOH溶液、3氧气、4液态氯化氢、5冰醋酸、6淀粉溶液、7NH3·H2O、8氯水、9Cu、10酒精、11碳酸钙。知识回顾练习．请写出下列物质在水溶液中的电离方

8、程式。①H2SO4②H2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤HClO⑥Cu(OH)2二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+记录c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧