2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节1弱电解质的电离课件9鲁科版选修4.pptx

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1、弱电解质的电离选修4第三章第二节物质的分类溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质弱酸、弱碱、水强酸、强碱绝大多数盐活泼金属氧化物知识回顾：强弱电解质1、电解质：在或状态下能导电的。2、非电解质：在和状态下都不导电的。3、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。包括：绝大多数盐、活泼金属氧化物、六大强酸：。四大强碱：。4、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸、弱碱和水②电解质本身不一定能导电

2、如：NaCl固体、NaOH固体、纯H2SO4、CaCO3等①电解质和非电解质都是对化合物来说。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③溶于水能导电的化合物不一定是电解质如：SO2、CO2、NH3等知识回顾：强弱电解质④电解质溶液导电能力只与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。a、强弱电解质≠溶液的导电能力b、强弱电解质≠物质的溶解性c、强酸（碱）弱酸（碱）≠溶液的酸碱性①NaOH溶液②石墨③液态HCl④冰醋酸⑤乙醇⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl(1)上述状态下可导电的是________________；(2)属于非电解质的是___________

3、________；(3)属于电解质的是____________________；(4)属于强电解质的是。①②⑦⑩⑤⑥⑧③④⑨⑩③⑨⑩知识回顾：强弱电解质例题1：判断知识回顾：电离方程式1、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式的书写(1)强电解质强电解质的电离方程式用“=”连接。①易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如H2SO4=2H＋＋SO42－。②难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3=Ca2＋＋CO32－。知识回顾：电离方程式知识回顾：电离方程式知识回顾：电离

4、方程式BCH3COOHCH3COO-+H+电离结合在一定的条件下(温度、浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。一、弱电解质的电离平衡特征：逆、等、动、定、变电离平衡常数（Ka、Kb）：①K只与温度有关，不随浓度改变而改变；②电离是吸热过程，温度越高，K越大；③K值越大，电离程度（电离度a）越大，酸性/碱性越强。二、电离平衡常数及电离度改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(OH-)导电能力Ka电离度加热正移增大增大减小增强增大↑加水正移增大减小增大减弱不变↑加冰CH3COOH正移增大

5、增大减小增强不变↓加NaOH正移减小减小增大增强不变↑加盐酸逆移增大增大减小增强不变↓加入镁粉正移减小减小增大增强不变↑加CH3COONa逆移减小减小增大增强不变↓讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+三、电离平衡的影响因素稀溶液NH3.H2ONH4++OH-改变条件平衡移动方向C(OH-)n(OH-)C(H+)导电能力电离度通HCl(g)→↓↓↑↑↑加NaOH(s)←↑↑↓↑↓升温→↑↑↓↑↑加MgSO4(s)→↓↓↑↑↑通NH3→↑↑↓↑↓加水→↓↓↑↓↑加NH4Cl(s)←↓↓↑↑↓2、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是

6、：A、溶液中[H+]和[OH-]都减小B、溶液中[H+]增大C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的PH增大D练习1：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A、和的乘积B、C、的物质的量D、D难点突破25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是：AC课堂练习四、强弱电解质比较(等浓度)等体积等浓度0.01mol/LHClCH3COOHC（H+）HCl>CH3COOHn（H+）HCl=CH3COOH开始与金属反应的速率HCl>CH3COOH与足量金属Zn反应产生H2的总量HCl=CH3COOH完全反应时消耗碱的量HCl=CH

7、3COOH反应至PH=7消耗碱的量HCl>CH3COOH溶液的导电性HCl>CH3COOH水的电离程度HCl4)四、强弱电解质比较(等PH)等体积等PHPH=2HClCH3COOHC（H+）HCl=CH3COOHn（H+）HCl