原电池反应特殊写法.doc

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1、原电池反应浏览次数：1328次悬赏分：0

2、解决时间：2008-4-1823:49

3、提问者：朝比奈·樱怎么写这类的反应尤其是燃烧电池和比较特殊的电池最佳答案书写电极反应的四原则1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液

4、时：负极反应式：CH4+10OH－—8e－=CO32－+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e－=8OH－。3．加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，根据加氧原则，负极反应式为：Zn+2OH－—2e－=Zn(OH)2；正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O

5、+H2O+2e－=2Ag+2OH－。4．中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A．H2+2OH－=2H2O+2e－B．O2+4H＋+4e－=2H2OC．H2=2H++2e－D．O2+2H2O+4e－=4OH－解析：根

6、据题意，实质为氢气燃料电池。负极通入氢气，正极通入氧气，故选项B、D错；电解液为磷酸，根据离子共存原则，不可能会有OH－参加反应，选项A错。正确答案：C二、考查原电池的工作原理例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2+，正极铜片：2H

7、++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有O2产生，选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动，它的浓度在溶液中各个区域基本不变，选项A错。正确答案：D三、考查新型电池的迁移认识例3：(07天津理综卷13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中锂被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－

8、e－=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e－=LiCoO2C．羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析：根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池。充电时负极实际是阴极，发生的是还原反应：Li++C6+e－＝LiC6，选项A错；Li是活泼的碱金属，可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗，所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质，选项C错；Li是金属元素中相对原子质量最小的，因此在单位质量时Li的物质的量最大，释放的电子最多，选项D错。正

9、确答案：B四、考查原电池的设计例4：(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。解析：Fe3+强氧化性，可与还原剂铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，腐蚀印刷电路铜板。要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－=Cu2+(氧化反应)，2Fe3++2e－=2

10、Fe2+(还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件，可得出负极为参与电极反应的铜棒，发生氧化反应，正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料，电解质溶液为FeCl3溶液，用导线将两极连接，如图。参考答案：⑴2