陌生化学方程式的书写.doc

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1、陌生情景中化学方程式的书写专题训练___________________________________________________________________。化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程11．在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化

2、学反应方程式为：_______________________________________；陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成高温时的化学反应方程式为：___________________________________________。物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上12．工业上为了处理含有Cr2-2O7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为述的三个基本规律。1．冶金工业产生

3、的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下一种是气体，请写出反应的离子方程式。列问题：2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________。阴极：__________________________2—3+3．500℃时，11.2L(标准状况)SO2在催化剂

4、作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出(2)写出Cr2O7变为Cr的离子方程式：____________________________________该反应的化学方程式。(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________4．将20mL0.5mol·L-1Na-1(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·LKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰

5、好褪为无色。写出反应的离子方程式。13．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。5．将SO2+（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。正极的电极反应式，负极的电极反应式；6．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应

6、的离子方程式式。是。7．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃－2-加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式：气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e＝2CO3，则8．将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不

7、足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已负极反应式为：，总电池反应式：。15．碘在地壳中主要以NaIO-知还原性Fe>C>S)，请写出反应的化学方程式：3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：_________________________________________________________________。-适量Cl2NaHSO3II2IO3-9．含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C途径Ⅰ途径Ⅱ过量Cl2为+2价)氧化成C

8、NO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的途径Ⅲ离子方程式：如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是。_______________________________________________________________________________。16．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生