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1、陌生化学方程式的书写1.H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_________________。2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________；3．Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________________________
2、_________________________。4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。6．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__；7．在酸性
3、溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____。8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_
4、__________。10．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方
5、程式为。12、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。13.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。14.制备氮化镁的装置示意图如下：写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；写出E中发生反应的化学方程式；15.MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为
6、 ,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。16.NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。①导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)②生成目标产物的电极反应式为 。17、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气
7、体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。18、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 。(3)Ⅲ中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是 ,说明理由: 。19、H2S在高温下分解生
8、成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ．21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：写出步骤③中主要反应的
