高一化学 第29讲元素周期律张卉答案.doc

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1、元素周期律参考答案典题探究例1【答案】　D【解析】　核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。例2【答案】　D【解析】　d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f

2、的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。例3【答案】　D【解析】　X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m演练方阵A档（巩固专练）1．A2.AD

3、3.D4.BC5.C6.D7.CD8.BD9.D10.BB档（提升精练）1.B2.CD3.AC4.B5.A6.（1）Mg、Si、N、P、Ar+32+18828（2）Li+、S2-（3）218减小增大C-1F（4）Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O+168267.K2O(或KHK2O2)；NaOH；CH4(或H2O,CO2)；H2CO3（电子式略）8.　碳、氧、钠、硫　；　OC0Na+2SSNaS2耐心细心责任心9.解：设R的最高正价为x，负化合价为-y，则有：x-y=4x+y=8得到：x=6；y=2则氢化物的化学式

4、为H2R，又设R的质量数为A，得：×100%=94%得：A=32则Z=32÷2=16所以该元素为16号S元素。10.(1)ONaMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4，NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO4是最强的酸(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HF>HCl>H2SC档（跨越导练）1．BC2．B3．C4．BD5．D6．（1）HClO4，Al(OH)3，NaOH（2）OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2OOH-+H+=H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O7．A—C，B—O，C—Mg，D—S。D：8．X—MgY—NZ—Br9.（1）SK

5、AlClMg（2）KS2-（3）HClO4KOH（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O10.解析：由题意知：x+M（R）+16y-［g+M（R）］=64x-z+16y=64因64为16的整数倍，所以，x-z=0，x=z，y=4。由题意得，x+4×8-R=16，R-x=16因为x≤4所以当x=1时，R=17当x=2时，R=18（舍去）当x=3时，R=19（舍去）当x=4时，R=20（舍去）故R的原子序数为17。2耐心细心责任心