《恒容热与恒压热》PPT课件.ppt

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1、【复习】1、热力学第一定律的数学表达式2、什么是非体积功？上次课我们讨论了哪几种非体积功的计算1.2.3理想气体单纯p、V、T变化过程热量计算1.恒容过程当系统不做非体积功的恒容过程与环境交换的热恒容热（1）恒容热与热力学能的关系①摩尔恒容热容（2）恒容热的计算1mol物质在没有相变化、没有化学变化和没有非体积功的恒容条件下,温度升高1K所需的热量，称为摩尔恒容热容，用符号“”表示，单位是J/(mol·K)。②恒容热的计算2.恒压过程（1）焓的定义特点：①是系统的状态函数；②绝对值未知；③单位为焦耳④绝对值未知；（3）恒压热及其计算系统进行没有非体积功的恒

2、压过程时与环境交换的热QP在没有非体积功的恒压过程中系统所吸收的热QP等于焓变。判断下列说法是否正确：2、在没有非体积功的恒容过程中，系统所吸收的热全部用来增加热力学能。1、焓虽然是系统的状态函数但只有恒压过程才有焓，其他过程没有焓存在。3、在恒压过程中，系统所吸收的热全部用来增焓。4、在没有非体积功的恒压过程中，如果系统放热焓必然减少。课堂练习若为定值，则①摩尔恒压热容1mol物质在恒压且非体积功为零的条件下，温度升高1K所需的热量。③理想气体摩尔恒容热容与恒压热容的关系②恒压热的计算例题1-2-2：已知：4.0mol的某理想气体从300.15K恒压加热

3、到600.15K，若CP，m=30.0J·mol-1·K-1，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH。求：解：请思考：1、如果计算出恒容过程热QV=100J，那么该过程是否ΔU=100J？3、对于理想气体如果温度不变，热力学能U和焓H的数值变吗？4、如果理想气体Ⅰ恒压、Ⅱ恒容都是从T1变化到T2那么，ΔUⅠ=ΔUⅡΔHⅠ=ΔHⅡ3.相变热及其计算（1）可逆相变热（2）不可逆相变4.绝热过程作业：25：4,5题小结：1、恒容热的计算2、恒压热的计算3、相变热的计算