浙江省绍兴市高三化学专题复习课件 电离平衡 新人教版.ppt

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1、专题复习：电离平衡一、考点1电解质和非电解质的区别定义：电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。注意区别：NaCl、H2SO4、NaHSO4在两状态下存在形式。注意：BaSO4、CaCO3是电解质，而SO2、CO2、NH3是非电解质。一般金属氧化物是电解质。二、考点2强电解质和弱电解质的区别1、强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类别电离过程溶液中有的微粒实例水溶液中完全电离的电解质水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水不可逆、完全

2、电离可逆、部分电离只有溶液质离子有溶质离子或分子H2SO4、Na2SO4、HBr、HINH3•H2O、CH3COOH、HF2、电离方程式：多元弱酸的c(H+)主要由第一步电离决定。例：H2CO3、Al(OH)3、HClO4、HF、NaHSO43、电离特点：①同体积、同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸比较同体积、同pH值的一元强酸和一元弱酸比较②弱电解质溶液稀释的变化：电离程度增大，离子数目增多，分子数目减少，随着水量的增多，分子与离子的浓度都减小。三、考点3水的电离、离子积水的自偶电离：H2O+H2OH3O+

3、+OH-1、25ºC时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=10-14pH=7100ºC时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LKw=10-12pH=6Kw一般只受温度影响2、影响水的电离因素：①酸、碱②温度③易水解的盐四、考点4判断溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)时中性c(H+)>c(OH-)时酸性c(H+)

4、酸或弱酸稀释相同倍数时，pH变化也不相同。2、求两强酸混合或两强碱混合后pH3、求强酸与强碱混合后的pH例：下列叙述正确的是（）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的NaOH比中和醋酸多。C、足量锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生氢气的量相等，放出氢气的速率不等。D、物质的量浓度相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。C例：在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3

5、H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。若使溶液的pH减小，则c(CO32-)将（）A、增大B、减小C、不变D、可增大也可减小D例：已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A、该温度高于25ºCB、由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，可使反应后的

6、溶液恰好呈中性D例：某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是（）酸的强弱碱的强弱体积大小A、强酸强碱V(酸)>V(碱)B、强酸强碱V(酸)=V(碱)C、强酸弱碱V(酸)=V(碱)D、弱酸强碱V(酸)=V(碱)AD例：为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，则下列叙述正确的是（）A、中性溶液的AG=0B、酸性溶液的AG<0C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D、在25ºC时，溶液pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)A

7、D