硫酸和硝酸的氧化性

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1、第2课时硝酸和硫酸的氧化性（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-====H2O2H++CuO====Cu2++H2O2H++CO32-====H2O+CO2↑硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3====H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性:H2SO4====2H++SO42-一、硫酸的性质（三大特性）(2)脱水性浓硫酸能将有

2、机物中的氢氧元素按水分子的比例脱去，剩余黑色的炭。浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应C12H22O11（蔗糖）====12C+11H2O(1)吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。浓硫酸常用的干燥剂有三类：酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；碱性干燥剂：固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；中性干燥剂：无水氯化钙等。浓H2SO4：可以干燥酸性或中性气体，如H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2。无水氯化钙：不能干燥NH3吸水性是指浓硫子直接与水分结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素

3、按水分子的比例脱去。吸收现成的水反应生成的水浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？（3）强氧化性①与金属反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。浓硫酸与铜反应：实验操作实验现象a.试管中铜丝表面有气泡冒出。b.试管中的品红溶液逐渐变为无色。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ②与非金属反应：加热时与木炭发生反应：按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。仪器连接如下说明：应首

4、先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。（酸性）浓硫酸在与金属和非金属反应时，分别表现什么性质？浓硫酸与金属反应时表现酸性和氧化性，与非金属反应时只表现氧化性。二、硝酸的性质（1）强氧化性①与金属反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应：。③王水：组成：浓硝酸与浓盐酸的体积比为1∶3；性质：能使一些

5、不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。（3）不稳定性（受热或光照时易分解）保存：密封于棕色试剂瓶中，并放置于阴暗处。久置的浓硝酸显黄色的原因：硝浓酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。（2）挥发性硝酸浓度越大，越易挥发。铁、铝的钝化常温下，当铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸时，会与浓硫酸或浓硝酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。钝化：是一种化学变化，表现的是浓硫酸或浓硝酸的氧化性。强氧化性1．对于下列事实的解释错误的是（　）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸

6、不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存A3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　）A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4C4.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶乙方案：Cu+稀硝

7、酸→蒸发结晶丙方案：CuCuO蒸发结晶你认为_____方案最好，理由_______________________空气加热硝酸丙消耗硝酸少，不污染环境环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制，积极的人却控制环境。纵使黑夜吞噬了一切，太阳还可以重新回来。