《硝酸和硫酸的氧化性》课件.ppt

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1、第2课时硝酸和硫酸的氧化性1、了解硫酸的强氧化性；2、了解浓、稀硝酸的氧化性；3、了解硫酸和硝酸的用途。（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，酸的通性是什么？（2）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？思考·交流使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-====H2O2H++CuO====Cu2++H2O2H++CO32-====H2O+CO2↑与金属单质反应2H++Zn====H2↑+Zn2+一、浓硫酸的特性（1）吸

2、水性-----可做干燥剂浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。进气口出气口浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。一、浓硫酸的特性（2）脱水性------将有机物中的H和O按2：1的比例脱去H2OC12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热)浓H2SO4【想一想】为什么会生成疏松多孔的“炭柱”?2、浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别区别吸水性：浓硫酸直接吸收水分子-----吸收现成的水脱水性：浓硫酸将许多有

3、机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。(反应生成水)a、与非金属单质反应—如C、S等2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ（3）强氧化性浓硫酸的特性按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。（酸性）(3)强氧化性b、与不活泼金属反应---铜浓硫酸的特性浓硫酸在此反应中表现出哪些性质？Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2

4、O0+6+4+2还原剂得到2e-失去2e-△Fe、Al被浓H2SO4钝化，是不发生反应吗？(3)强氧化性c、常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al表面钝化。钝化是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜根据所学知识，设计简单的方法区别浓硫酸和稀硫酸。浓硫酸的特性二、硝酸的强氧化性A、硝酸与许多非金属反应（C、S、P）利用氧化还原的知识，分析浓硝酸在此反应中表现的性质？并预测一下S和浓硝酸的反应方程式？2、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性B、与不活泼金属的反应（除Au、Pt外）1、常温下Fe和Al会与浓硝酸发生反应吗？若改变条件，

5、如加热会反应吗?生成物是什么？C、硝酸与一些还原性化合物反应例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸（H+、NO3-）共存！二、硝酸的强氧化性三、硝酸和硫酸的强氧化性比较浓H2SO4浓HNO3稀HNO3与金属反应Fe、Al（常温）钝化钝化NOCu(加热)SO2(加热)NO2NO与非金属C反应（加热）SO2、CO2NO2、CO2不反应与化合物反应SO2NO2NO强氧化性1．对于下列事实的解释错误的是（　）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象

6、，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　）A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4C2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.

7、浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存A38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用完全，共收集到22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少？()A.1.0×10-3B.1.6×10-3C.2.2×10-3D.1.0×10-3Cn(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.038g/64g·mol-1=6.0×10-4n(NO、NO2)=0.0224/22.4=1.0×10-3,则反应消耗的HNO3为2×6.0×10-4+1.0×10-3=2.2×10-3根据氮原子守恒求解：n(N)=n(NO3-

8、)+n(NO、NO2)