2011年高考化学 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt

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1、1．物质的溶解度(1)溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在g溶剂中达到时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用表示．100饱和状态S(2)物质溶解度与溶解性的关系(3)物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2.增大减小2．难溶电解质的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡①v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；②v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；③v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡．(2)溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是平

2、衡，当条件改变时，平衡会发生变化．><＝动态(3)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质．②外因A．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向的方向移动．B．温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向着的方向移动．C．同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子组成的物质，沉淀溶解平衡向着的方向移动．D．化学反应：加入与难溶电解质溶解得到的离子反应生成更难溶的物质或气体时，平衡向着溶解的方向移动．溶解溶解生成沉淀(4)溶解平衡方程式的书写①难溶电解质后标“”，离子后标“”；②不用“”，用“”．saq===3．溶度积常数(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和

3、溶液中，存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号.(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，则有Ksp＝(3)影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是的函数，不变，Ksp不变．平衡常数Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)温度温度1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体．对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C

4、．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达饱和．NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐．答案：C2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小解析：在Ba(O

5、H)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2＋和OH－结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2＋、OH－数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2＋和OH－的浓度不变，溶液的pH不变．答案：A3．(2009·荷泽一模)已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2.下列叙述正确的是()A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COO

6、Na溶液不会产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.120mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大解析：A选项，c(Ag＋)·c(Ac－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)

7、生AgCl沉淀．C选项中，根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－1)＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于10－5mol·L－1，所以溶解的pH要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关．答案：C1．溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状