[精品]分析化学第1章思考题答案.doc

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1、第1章绪论【思考题解答】4.标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.23g-mof1)和二水合草酸(H2C2O4-2H2O,M=126.07g-mor')都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小5.基准物N^CCh和N^BqCMOHQ都可用于标定HC1溶液的浓度。你认为选择哪一种更好?为什么？答：选择Na2B4O710H2O更好。因为Na2B4O710H2O的摩尔质量较大，称量误差较小6.用基准Na

2、?CO3标定HCI溶液时，下列情况会对HCI的浓度产生何种影响(偏高，偏低或没有影响)？a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HC1來不及流下來就读取滴定体积；b.称取Na2CO3时,实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g；c.在将HCI标准溶液倒入滴定管Z前，没有用HC1溶液荡洗滴定管；d.锥瓶屮的N^COs用蒸馅水溶解时，多加了50mL蒸帼水；e.滴定开始之前，忘记调节零点，HC1溶液的液面高于零点；f.滴定官活塞漏出HC1溶液；g.称取N^CCh时•，撒在天平盘上；h.配制HC1溶液时没有

3、混匀。答:据CHCl=artlT'Uhci偏咼,Chci偏低;b由于mNa^co偏低,chci偏低；c由于Vhci偏高,chci偏低；d无影响；e因为Vhci偏"K'c、hci偏茴；f因为Vhci偏咼，Chci偏低;g由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取N^COs时，撒在天平盘上，N^CCh会吸湿,使fnN(hC0偏低,最终导致chci偏低;h溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此“ci偏低的可能性较大。7.若将H2C2O4-2H20基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器屮，用它标定Na

4、OH溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响？答：若将未密封H2C2OJ2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器屮，会使其失去结晶水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。根据CNaOH2〃切2GO42“2。H2C2O42H2OXVNqOh，最终使结果偏低。4.假设用HCI标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现7题屮所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？cHrlxV„rlxM也rn答:据Pwco=—~———沁x100%msa由Vhci偏問，Pgco】伽）同；b由于ms偏低，偏

5、高；c由于Vhci偏問，5//（入偏咼；d无影响；e因为Vhci偏低，3曲虫0、偏低；f因为Vhcifto咼，©血的偏制；g由于试样易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3试样时，撒在天平盘上，N^CO3试样会吸湿，使ms偏低，最终导致©ms偏高；h或偏高，或偏低；不能确定。溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀。若标定时用上层溶液，测定时用下层；测定时VHCi偏低，故终导致©“心偏低。