弱电解质的电离第2课时.ppt

《弱电解质的电离第2课时.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节弱电解质的电离（第2课时）小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质活泼金属的氧化物在1mol/L的CH3COOH溶液中都有哪些微粒在1mol/L的HCl溶液中有哪些微粒？【思考与交流】三、弱电解质的电离弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+注意：弱电解质的电离一般是吸热过程。【思考与交流】利用化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程及各微粒浓度的变化HA电离

2、过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最大最大最小变小变小变大不变不变不变2、电离平衡状态的特征电离平衡是一种动态平衡条件不变，在溶液里各分子、离子的浓度保持不变当外界条件改变时，电离平衡发生被破坏，在新条件下建立新的电离平衡电离平衡是可逆过程，仅适用于弱电解质的电离V电离=V结合≠0①逆：②动：③等：④定：⑤变：注意：弱电解质的

3、电离过一般是吸热过程。CH3COOHCH3COO－+H+电离结合关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？【思考与交流】3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：A.浓度：浓度越大，电离平衡向电离的方向移动，但其电离程度。在稀释溶液时，电离平衡移动，电离程度增大，而离子浓度一般会。B.温度：温度越高，电离程度。减小电离方向减少越大C.同离子效应：减小或增大弱电解质电离出来的某离子的浓度，可促进或抑制其电离平衡；D.能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的物质,会促进电解质的电离。

4、注意：当外界条件改变时电离平衡符合“勒夏特列原理”改变条件平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离程度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水加入镁粉【练习】对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，填表四、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：CCCCCC注意1）、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后

5、各粒子在溶液中的浓度值。2）、当温度一定时，其电离常数是定值。3）、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。4）、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。