弱电解质的电离、盐类的水解(第1、2课时).ppt

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1、第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第一课时弱电解质的电离2.下列物质属于强电解质的是，属于弱电解质的是。①液态HCl②CH3COOH③NH3·H2O④H2O⑤CaCO3⑥熔融的NaOH②③④①⑤⑥下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶体②液态SO2③干冰④汞⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的KNO3弱电解质的电离一、复习两组概念：①电解质与非电解质②强电解质与弱电解质②③⑥⑦①⑤⑧电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不

2、是电解质也不是非电解质弱电解质的电离强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？二、弱电解质电离方程式的书写要点：示例：写出下列物质的电离方程式H2SO4CH3COOHH2CO3Fe(OH)3NaHCO3NaHSO4强电

3、解质在溶液中完全电离，用“＝”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱碱则一步完成电离方程式弱电解质在溶液中部分电离，用“”三、弱电解质的电离（以醋酸为例）冰醋酸（无水醋酸）加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？请画出v～t图像。思考：CH3COOHCH3COO－+H+电离结合特征逆等动定变条件不变，各分子、离子的浓度固定不变tvv（电离）v（结合）电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。V电离=V结合≠0三、弱电解质

4、的电离（以醋酸为例）1、电离平衡常数CH3COOHCH3COO－+H+电离结合示例：写出下列物质的电离平衡常数Ka=[H+].[CH3COO-][CH3COOH]电离结合NH3·H2ONH4++OH-Kb=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]三、弱电解质的电离（以醋酸为例）1、电离平衡常数（电离常数）动动脑！以下列出三种一元弱酸在室温下的电离常数。试分析哪种弱酸的酸性最强？Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L弱酸的

5、电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。三种弱酸酸性由强到弱：HF﹥CH3COOH﹥HCN三、弱电解质的电离（以醋酸为例）CH3COOHCH3COO－+H+电离结合2、影响电离平衡的因素A.电离平衡主要是由电解质的本性决定的。B.电离平衡还受到外界条件的影响。①温度：电离吸热，温度升高利于电解质的电离②浓度：浓度越稀，电解质的电离程度越大。③压强：不受压强影响！改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)电离程度升高温度加水稀释加NaOH固体加浓硫酸加H3COONa固体加

6、金属镁讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+【作业布置】1、《全品》P51～53；2、预习课本P82～85：盐类水解的原理。第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第二课时弱电解质的电离习题课加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH－)平衡移动方向NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-△H＞0若在氨水中加入下表中的物质，请填写下表。课堂练习11、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（HCl）与一元弱酸（HAc）的比较,填

7、表：C(H+)中和碱能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸大小相同相同大小2、pH相同且等体积的一元强酸（HCl）与一元弱酸（HAc）的比较，填表：课堂练习2C(酸)中和碱能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸小大小大相同小大相同1、H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。a=b=ca=b

8、开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸例.pH值相同的等体积的两份溶液，A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是()①反应所需时间B﹥A②开始反应速率A﹥B③参加反应的Zn的质量是