高三化学第一轮复习.ppt

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1、高三化学第一轮复习硫酸湖南师大三附中化学组【学习目标】掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质；掌握硫酸根离子的检验方法；【复习重点】浓硫酸的三大特性；稀硫酸的化学性质；硫酸工业的主要反应原理。硫酸的主要用途【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练

2、〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。二、浓硫酸的性质物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防__________

3、_____。2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓)─C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─2、化学性质：（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。〖针对性训练〗1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、

4、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。SO42-的检验原理：Ba2++SO42-=BaSO4供选试剂A、BaCl2-----HClB.BaCl2-----HNO3C.Ba(NO3)2---HClD.Ba(NO3)2--HNO3鉴定先向待测液中加入盐酸，无现象，再加氯化钡，有白色沉淀生成，证明含硫酸根练习1化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转换关系如下图：XXYZYYZZMN+MW又知X、N、W均为液态物

5、质，且X与N的组成元素相同。请回答：（1）上述转化关系图中涉及到的基本反应类型是（2）X、Y、Z、W的化学式是：X、Y、Z、W（3）X与Y、X与Z反应的化学方程式为：化合反应SO2H2SH2SO4H2O2H2O2+SO2=H2SO4H2O2+H2S=S+2H2O例.某化工厂生产硫酸,用一种含SiO2杂质的黄铁矿样品,经过测试该矿石,发现1g矿石样品,在氧气中充分灼烧,残余固体是0.76g.问(1)写出工业生产硫酸的几个步骤中有关的化学方程式.(2)若取1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4多少吨?(设生产过程中硫损失2％)4FeS2+11O2=8SO2↑+

6、2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4设1g样品中含纯FeS2Xg2FeS2---------Fe2O3240160X=0.72(g)X0.76g-(1g-X)设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Yt.FeS2──────2H2SO41202X980.72t98%YY=1.18t答:制得98％的硫酸1.18t.再见！