高一化学物质的量1.ppt

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1、第3节化学中常用的物理量——物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd一、物质的量及其单位1、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。说明：a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，不能分割、不能增减。（2）单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：a、物质的量度量对象是微观粒子，微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等b、粒子必须指代明确，指明微粒的种类，且最好用化学式表示。说出下列

2、符号的意义①2H②2molH③2molH+④2molH2课堂练习1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.()2.“物质的量”也就是“物质的质量”。（）3.1mol小米（）4.1mol水分子（）5.2mol铝（）6.1mol钠离子()7.1mol氧()8.1molO2-()判断下列说法是否正确××××√√×√2、阿伏加德罗常数（1）定义：1mol任何粒子的粒子数。规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同（2）符号：（3）近似值：6.021023（4）单位：1mol粒子的粒

3、子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n2、1molC中约含有个碳原子3、0.3molH2SO4含有个硫酸分子4、1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-，共含有离子的个数为_________个。1、1molH2O中有mol的H，mol的O。216.0210230.3NA213NA5.相等物质的量的CO

4、和CO2的下列正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤D[小结]本节课学习了物质的量（n）及其单位（mol）的概念，应重点掌握：①物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数②物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用③以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算（n=）NNA1mol不

5、同物质的质量粒子符号相对原子质量或相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317探究活动提出问题获取数据分析数据归纳概括分析以上计算结果可得出什么规律？1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时）在数值上等于这种粒子的相对原子质量或相对分子质量。探究活

6、动提出问题获取数据分析数据归纳概括3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M（2）常用单位：g.mol-1或g/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量（相对原子质量或相对分子质量。）（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（4）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：mnM=两个变式：(1)m=n•M(2)n=m/M(1)2molNa的质量为g；(2)49gH2SO4的物质的量为mol。(3)100molH2O的质量是多少克？(4)0.1molOH-的质

7、量是多少克？460.5物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁例题11.5molH2SO4的质量是多少？解：m（H2SO4）=n（H2SO4）.M（H2SO4）答：1.5molH2SO4的质量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g例2：9、03x1022个H2分子的物质的量是多少？共含有多少mole－?解：n(H2)=N(H2)NA=9.03x10226.02x1023mol-1=0.15moln(e－)=2n(H2)=2x0.15mol答：9、03x1022个H2分子的物质的量是0.15m

8、ol，共含有0.3mol电子。=0.30mol例3：16gO2中，含有O2的分子数目是多少？含有O的数目是多少？例4：含2molSO42-的Al2(SO4)3溶液中溶质的质量是多少？例5：含3NA个O的H2SO4的质量？例6：已知0.4molCO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为；②混合气体的平均摩尔质量为。解：根据公式：M=——