课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）.ppt

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1、课题1常见的酸和碱酸的化学性质1、写出下列物质的化学式并指出是哪类物质。①铁锈的主要成分②氢氧化铜③硫酸铁④硝酸银⑤碳酸钙2、指出下列化学反应的类型①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33、有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请想想有哪些方法可以区别开来？（至少三种不同类物质）方案一：方案二：用紫色石蕊溶液来鉴别用活泼金属来鉴别方案三：用碳酸钙、碳酸钠来鉴别请总结：酸有哪些相

2、似的化学性质？小结：酸的一些相似化学性质：（1）酸能与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反应（3）酸能与碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑我会写2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1)与碳酸盐反应C

3、aCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O3、酸能与某些盐反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4==2Na2SO4+CO2↑+H2O补充1：盐酸跟硝酸银的反应现象分析无色溶液中有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟硝酸钡的反应现象分析无色溶液中有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观

4、察现象H2SO4+Ba（NO3)2=BaSO4↓+2HNO3小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐4、现象铁锈+盐酸红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。铁锈+硫酸红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色讨论:课本P54CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与某些金属氧化物反应生成水4现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色5、酸能与碱反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O蓝色沉淀消失，无色溶液变成蓝色。NaOH+HCl==NaCl+H2OFe(OH)3+

5、3HCl==FeCl3+3H2O1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与酸反应得到的是()A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水BBCC一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸硫酸化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试

6、液变色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl红红无无思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HN

7、O3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，

8、溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡思考：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4HClHNO3小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”